Question

某烷烴和烯烴混合氣2.24L（標準狀況），點火使其完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸后，使硫酸質量增加4.05g；再通過堿石灰，使堿石灰質量增加6.60g，另取等量混合氣，通入過量溴水中，溴水質量增加1.05g。
（1）通過計算和分析判斷混合氣由哪兩種烴組成？
（2）計算兩烴的物質的量之比。

Answer 1

可能的組合有（1）CH₄與C₄H₈體積比為：V(CH₄)∶V(C₄H₈)="1∶3"
（2）C₂H₆與C₄H₈體積比為：V(C₂H₆)∶V(C₄H₈)=1∶1
混合氣中的A、B的分子式為C₂H₆和C₄H₈。

根據(jù)2 L此混合氣體可以得到7L水蒸氣，所以可得該混合氣體的平均分子式為C_xH₇，又已知兩種烴常溫下均為氣態(tài)，所以碳原子數(shù)小于或等于4。又烯烴碳原子數(shù)大于烷烴碳原子數(shù)，所以當烷烴為C₃H₈時，烯烴必為C₄H₈，不符合平均分子式C_xH₇；所以烷烴只能為甲烷或乙烷。根據(jù)平均分子式C_xH₇可以推出CH₄與C₄H₈體積比為1∶3，C₂H₆與C₄H₈體積比為1∶1。又因為2L混合氣體與9.5L氧氣恰好完全燃燒，所以只有C₂H₆與C₄H₈符合。