【題目】下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是(　　)

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3

B. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

C. 相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

D. 106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3

【答案】B

【解析】A.碳酸氫鈉加熱時能分解，碳酸鈉加熱時不分解；
B. 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；

C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；
D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.

A.加熱時，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯誤；
B. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項是正確的；
C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯誤；
D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：
Na2CO3CO2； NaHCO3 CO2
106g1mol 84g 1mol

106g1mol 84g 1mol

所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯誤；
所以B選項是正確的。

練習冊系列答案
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A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3

B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處， 保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強之比為 5: 3

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元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為 ______ 用具體微粒符號表示．

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、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號表示．

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C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)

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(2)反應(yīng)⑥、⑦兩步能否互換____(填“能”或“不能”),理由是__________。

(3)上圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

(4)比相對分子質(zhì)量大14的同系物M的同分異構(gòu)體中，寫出能同時滿足以下條件的M(不考慮立體異構(gòu)):_____________。

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(5)請用合成反應(yīng)流程圖表示出由和其他無機物合成最合理的方案(不用寫條件)__________。

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