A+、B2—、C— 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是                                                     　　
A．原子半徑A＞C＞BB．離子半徑B2—＞C—＞A+
C．原子序數(shù)A＞B＞CD．原子的電子總數(shù)B＞C＞A
B
A+、B2—、C— 三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)大小順序?yàn)锳＞C＞B。其中B和C屬于非金屬，位于同一周期，C在B的右側(cè)。A是金屬，位于B和C的下一周期的左側(cè)。所以原子半徑是A＞B＞C。核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此選項(xiàng)B正確。質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，D不正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氰酸（化學(xué)式：HOCN）是一種有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，在水中立刻發(fā)生如下反應(yīng)形成鹽X（俗名碳銨）：HOCN + 2H2O → X。
(1). 在上述反應(yīng)所涉及的各元素中，半徑最大的元素原子在周期表中的位置是___________，該原子核外電子共占據(jù)_______個(gè)軌道。
(2). X所含陽(yáng)離子的電子式是________；已知25℃時(shí)0.1mol/L X溶液pH =7.8，用離子方程式表示原因：______________________。
(3). 能說(shuō)明氮元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)的事實(shí)是_________（選填編號(hào)）。
a. 共用電子對(duì)偏向：H-N＞H-C                       b. 氧化性：NO2＞CO2
c. 酸性：HNO3＞H2CO3                                              d. 沸點(diǎn)：NH3＞CH4
(4). 據(jù)測(cè)定，氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有叁鍵，稱為正氰酸，另一種分子內(nèi)不含叁鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。請(qǐng)分別寫(xiě)出正氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：_______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極其重要的地位。
（1）寫(xiě)出Si的基態(tài)原子價(jià)電子排布式　　　　              。
從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?u>　　　　。
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為　　　　  ，微粒間存在的作用力是　　　　          。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是　　　　                       。
（4）SO2、NO2、H2S同屬于             結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是                                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于的敘述正確的是（   ）
A．質(zhì)量數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8C．中子數(shù)為16D．電子數(shù)為16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
A．原子序數(shù)為15的元素最高化合價(jià)為+5
B．同周期元素中，VIIA族元素是非金屬性最強(qiáng)的元素
C．氧原子半徑比氟原子半徑大
D．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫元素有lH(氕)、2H(氘)、3H(氚)三種原子，下列說(shuō)法正確的是
A．lH、2H、3H為同素異形體B．lH、2H、3H互為同位素
C．lH、2H、3H的中子數(shù)相同D．lH、2H、3H為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為短周期元素，X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5，Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3。下列敘述正確的是
A．離子半徑的大小順序：Z＞X＞Y
B．Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物
C．工業(yè)上，電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)
D．Y、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物不能互相反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3∶4；N—與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：
（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是              。
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是                    （用離子方程式表示）。
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是
                          ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫(xiě)出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式                                                               。
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是                            。
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源。一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是                       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素所在元素周期表中位置，判斷下列元素都能做為半導(dǎo)體材料的是（   ）
A．Si、K            B．C 、Al       C．Si、 Ge       D ．As 、Se

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