11．下列說法正確的是（　�。�
A．全氟丙烷（C3F8）與全氟甲烷（CF4）互為同系物
B．石墨能導電，所以石墨屬于電解質(zhì)
C．在化學反應中，原子的種類和數(shù)目均保持不變
D．干冰的氣化、煤的氣化均屬于物理變化

分析 A．根據(jù)結構相似，分子組成上相差1個或者若干個CH2基團的化合物互稱為同系物，多用于有機化合物；
B．電解質(zhì)是化合物；
C．原子是化學變化中的最小微粒，化學反應中，原子的種類和數(shù)目均不變；
D．有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化．

解答 解：A．全氟丙烷與全氟甲烷中官能團的個數(shù)不同，即結構不同，不是同系物，故A錯誤；
B．石墨是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．原子是化學變化中的最小微粒，化學反應中，原子的種類和數(shù)目均不變，故C正確；
D．煤的氣化有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查的是同系物的概念、電解質(zhì)的概念、化學變化中的最小微粒以及化學變化與物理變化的區(qū)別，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在相同條件下，密封容器中氣體的分子數(shù)與表現(xiàn)出的壓強成正比．若將m克焦炭與n克氧氣同時放入一密封容器中，測得壓強為p1；在一定條件下，當容器內(nèi)物質(zhì)充分發(fā)生反應后，恢復到原溫度時，測得壓強為p2．若p1=p2，則兩者的質(zhì)量之比m：n應滿足的關系最準確的是（　�。�
A．等于3：8B．大于3：8C．小于或等于3：8D．大于3：4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制．已知工業(yè)食鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)．現(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）欲除去SO42-必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是B．你選該試劑的理由是加入Ba（NO3）2會引入雜質(zhì)NO3-．
A．Ba（OH）2　　　B．Ba（NO3）2　　　C．BaCl2
（2）若選用的試劑是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl，下列加入試劑的順序不合理的是C．
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
（3）在選用不同的試劑和不同的加試劑順序時，都是最后加入鹽酸．你認為加入鹽酸的作用是（離子方程式表示CO32-+2H+═H2O+CO2↑；OH-+H+═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．二氯化砜（SO2Cl2）是一種重要的有機合成試劑，實驗室可利用SO2與Cl2反應制取少量的SO2Cl2．裝置如圖（有些支持裝置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水能發(fā)生劇烈的水解反應，產(chǎn)物之一為氯化氫氣體．

（1）儀器E的名稱是分液漏斗，由B的使用可知SO2與氯氣之間的反應居于放（填“放”或“吸”）熱反應，B處反應管冷卻水應從a （填“a”或“b”）接口通入．如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是該反應是放熱反應，降低溫度能使平衡正向移動，有利于二氯化砜的生成．
（2）試劑X、Y的組合最好是c．
a.98%硫酸和銅       b．稀硝酸和亞硫酸鈉固體     c.60%硫酸和亞硫酸鉀固體
（3）戊是貯氣裝置，則E中的試劑是飽和食鹽水；若缺少裝置乙和丁，潮濕的氯氣和二氧化硫之間發(fā)生反應的化學方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）取1.00g蒸餾后的液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.50g，則所得餾分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為86.9%（結果保留小數(shù)點后1位）．
（5）二氯化砜應儲存于陰涼、干燥、通風良好的庫房，但久置后微顯黃色，其原因是因為SO2Cl2自身分解生成Cl2，Cl2溶于使液體呈黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2）2O，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)如下表：
相對分子質(zhì)量沸點/℃密度/（g/cm3）水中的溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的溫度分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物．
④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加正丁醇．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集D（填選項字母）左右的餾分．
A．100℃B．117℃C．135℃D．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產(chǎn)率為34%（精確到1%）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．利用硫酸渣（主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì)）制備氧化鐵的工藝流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是提高鐵的浸出率，抑制Fe3+的水解．
（2）“還原”是將Fe3+轉化為Fe2+，同時FeS2被氧化為SO42-，該反應的離子方程式為14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定．有關反應的化學方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62-；
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定時，K2Cr2O7標準溶液應盛放在酸式滴定管中（填“酸式”、“堿式”）；若不加HgCl2，則測定的Fe3+量偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）①可選用KSCN（填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+，產(chǎn)生Fe3+的原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.48.3
完全沉淀3.25.29.712.49.8
實驗可選用的試劑有：稀硝酸、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制備過程中不產(chǎn)生有毒氣體．請完成由“過濾”后的溶液模擬制備氧化鐵的實驗步驟：
a．氧化：向溶液中加入過量的酸性高錳酸鉀溶液，攪拌．
b．沉淀：滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液為pH為3.2～3.8．
c．分離，洗滌．
d．烘干，研磨．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產(chǎn)物無毒且不可燃；③產(chǎn)生阻燃性氣體CO2、H2O．
（3）若pH過高，則對產(chǎn)品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO2．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448L（已換算成標準狀況下），并測得溶液中含有0.02mol Al3+．
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）為56.9%，根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：ICl的熔點為13.90C，沸點為97.40C，易水解，ICl3的熔點為1110C，它們能發(fā)生反應：（圖中夾持裝置略去）
ICl（l）+Cl2（g）═ICl3（l）

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫．不能用裝置F代替裝置E，理由裝置F中的水蒸氣會進入裝置D中，使ICl水解．
（3）所制得的ICl中溶有少量ICl3雜質(zhì)，提純的方法是C （填標號）．
A．過濾B．蒸發(fā)結晶C．蒸餾       D．分液
（4）用ICl的冰醋酸溶液測定某油脂的不飽和度．進行如下兩個實驗，實驗過程中有關反應為：
①
②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
實驗1：將5.00g該油脂樣品溶于四氯化碳后形成100mL溶液，從中取出十分之一，加入20mL某ICl的冰醋酸溶液（過量），充分反應后，加入足量KI溶液，生成的碘單質(zhì)用a mol．L-1的Na2S2O3 標準溶液滴定．經(jīng)平行實驗，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V1mL．
實驗2（空白實驗）：不加油脂樣品，其它操作步驟、所用試劑及用量與實驗1完全相同，測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為V2mL．
①滴定過程中可用淀粉溶液 作指示劑．
②滴定過程中需要不斷振蕩，否則會導致V1偏小 （填“偏大”或“偏�。�
③5.00g該油脂樣品所消耗的ICl的物質(zhì)的量為5a（V2-V1）×10-3mol．由此數(shù)據(jù)經(jīng)換算即可求得該油脂的不飽和度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由CH4和O2組成的混合氣體，標準狀況下的密度為1g•L-1，則該混合氣體中CH4和O2的質(zhì)量的量之比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．2：3D．3：4

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