【題目】新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應(yīng)式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A. a極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極

C. 電池正極的電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣

D. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

【答案】C

【解析】由質(zhì)子的定向移動(dòng)方向可知a為負(fù)極，b為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化生成CO2和H＋，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，正極氧氣得到電子被還原，電極反應(yīng)式為4H＋+O2+4e－=2H2O，結(jié)合電極反應(yīng)解答該題．

A、原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則b為正極，a為負(fù)極，乙醇在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極流向正極，則電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極，故B正確；C．酸性條件下，氧氣得電子生成水，池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為4H＋+O2+4e－=2H2O，故C錯(cuò)誤；D．乙醇被氧化生成CO2和H＋，電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e－=2CO2+12H＋，則1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子，故D正確；故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式__________。

（2）利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為：

①pH=4.1時(shí)，Ⅰ中為__________溶液（寫(xiě)化學(xué)式）。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制備Na2S2O5也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________。電解后，__________室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00 mL葡萄酒樣品，用0.01000 mol·L1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00 mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為_____________，該樣品中Na2S2O5的殘留量為____________g·L1（以SO2計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，不能作為達(dá)到平衡標(biāo)志的是

A. 體系的壓強(qiáng)不再改變B. 體系的溫度不再改變

C. 各組分的濃度不再改變D. 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________。

a.能使KMnO4酸性溶液褪色

b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫(xiě)出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

（4）寫(xiě)出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：________________________、______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生配制0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液 100 mL，下列操作會(huì)造成實(shí)際濃度偏高的是(　　)

A.空盤時(shí)天平指針指向左邊

B.把燒堿放在濾紙上稱量

C.定容時(shí)俯視刻度線

D.使用部分變質(zhì)的燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。

(1)寫(xiě)出元素符號(hào)：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；

(2)C、D、E原子半徑由大到小：______(寫(xiě)元素符號(hào)，后同)，C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小_____；

(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類型是_______，Y的電子式為_________；

(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn)：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________

(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過(guò)程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)的電子式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是（ ）

A.甲烷B.汽油C.碳酸D.醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物M是一種香料，可用如下路線合成：

已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：

②

③A、B發(fā)生同一反應(yīng)類型有機(jī)物都只生成C

④核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F為芳香族化合物。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）原料C4H10的名稱是 _______________（用系統(tǒng)命名法）；

（2）寫(xiě)出反應(yīng)A→C的反應(yīng)試劑和條件：____________________；

（3）F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 _______________________；

（4）D +G →M反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；

（5）寫(xiě)出N、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _________________、_________________；

（6）寫(xiě)出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有芳香類同分異構(gòu)體（不包括G本身）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯元素及氯氣的敘述中，正確的是( )

A.干燥的氯氣可以貯存在鋼瓶中

B.氯元素在自然界中既有化合態(tài)存在，也有游離態(tài)存在

C.氯氣難溶于水，可直接用排水法收集氯氣

D.氯水、液氯是狀態(tài)不同的同一種物質(zhì)，均屬于純凈物

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