Question

17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問(wèn)題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH₃，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)镕^-＞Al³⁺．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl．
（1）由位置可知，b處于周期表中第二周期ⅣA族；
（2）元素a與c形成的4核10電子分子為NH₃；
（3）F^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外有2電子層，各層電子數(shù)為2、8，Al³⁺離子質(zhì)子數(shù)為13，核外有2電子層，各層電子數(shù)為2、8；
電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（4）元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
（5）氯氣單質(zhì)溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO，由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成，次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
（6）元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl．
（1）由位置可知，b處于周期表中第二周期ⅣA族，
故答案為：第二周期ⅣA族；
（2）元素a與c形成的4核10電子分子為NH₃，氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致其水溶液呈堿性，
故答案為：NH₃；堿性；
（3）F^-離子質(zhì)子數(shù)為9，核外有2電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al³⁺離子質(zhì)子數(shù)為13，核外有2電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
F^-、Al³⁺，離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：F^-＞Al³⁺，
故答案為：；；F^-＞Al³⁺；
（4）非金屬性Cl＜F，元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，故HCl不如HF穩(wěn)定，
故答案為：不穩(wěn)定；
（5）氯氣單質(zhì)溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO，由鈉離子與次氯酸根離子構(gòu)成，次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（6）元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫，相應(yīng)的化學(xué)式為SO₂、SO₃，
故答案為：SO₂、SO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，需要學(xué)生熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．