14．與CaCl2化學(xué)鍵類型相同的物質(zhì)是（　�。�
A．HClB．NaClC．H2D．CO2

分析 CaCl2是鈣離子和氯離子構(gòu)成的，氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．HCl中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；
C．氫分子中H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯氣在298K、100kPa時(shí)，在1L水中溶解0.09mol即達(dá)飽和，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2有三分之一與水反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO； 計(jì)算上述體系的平衡常數(shù)0.00045．
（2）若在該飽和氯水中①加入少量NaOH固體，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的PH值將增大（“增大”、“減小”、“不變”）；②通入適量氯氣平衡將不移動(dòng)移動(dòng)．（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”）
（3）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，平衡將向右移動(dòng)（填“左”、“右”）．氯氣在水中的溶解度將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”），參與反應(yīng)的氯氣與溶解氯氣的比值將小于$\frac{1}{3}$（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有兩種金屬組成的混合物粉末15g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）H2，則該混合物的組成不可能是（　�。�
A．Fe、ZnB．Al、CuC．Al、NaD．Al、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0 在其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變
B．升高溫度，逆反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率減慢
C．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列分子或離子中，含有孤電子對(duì)最多的是（　�。�
A．H2SB．BeCl2C．H3O+D．NH${\;}_{4}^{+}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28g CO和N2的混合物含有的分子數(shù)為 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NA
D．常溫常壓下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．請(qǐng)完成下列填空：
（1）當(dāng)NH3和N2H4中分子個(gè)數(shù)比為1：1 時(shí)，原子總數(shù)之比為2：3，質(zhì)量之比為17：32．
（2）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol-1，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol．
②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L．
③該氣體溶于水后形成V L溶液（不考慮反應(yīng)），其溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{m}{MV}$mol•L-1．
（3）將2mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{4a}$mol•L-1．
（4）用等體積的0.2mol•Lˉ1的BaCl2 溶液，可使相同體積的Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三種溶液中的SO42ˉ完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．根據(jù)報(bào)道，我國(guó)某些城市的酸雨嚴(yán)重，為了改變這一狀況，某市正準(zhǔn)備推廣使用清潔能源，下列不是清潔能源的是（　　）
A．太陽(yáng)能B．煤C．天然氣D．酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．了解用藥常識(shí)，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：
A．阿司匹林（乙酰水楊酸）   B．青霉素 C．抗酸藥（氫氧化鋁）D．麻黃堿
①可治療支氣管哮喘，但不宜過(guò)多服用的藥物是D．
②治療胃酸過(guò)多，但患有嚴(yán)重的胃潰瘍，應(yīng)該選擇C．
③能使發(fā)熱的病人體溫降至正常，并起到緩解疼痛的作用，該藥物是A．

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