Question

在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度，任其發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，在第7秒時分別測定其中NH₃的體積分數(shù)φ（NH₃），并繪成如圖曲線．
（1）A、B、C、D、E中，尚未達到化學平衡狀態(tài)的點是

 

．
（2）此反應的正反應是

 

熱反應．
（3）從T₁到T₂變化時，v正

 

v逆；T₃ 時，v正

 

v逆（填寫“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：在容積相同的不同密閉容器內，分別充入同量的N₂和H₂，反應相同時間．達到平衡狀態(tài)之前，溫度越高，反應速率越大，導致NH₃的體積分數(shù)增大（溫度小于T₃ ）；達到平衡后，升高溫度，NH₃的體積分數(shù)減小，說平衡向逆反應方向移動，故該反應是放熱反應；在圖中轉折點C為平衡狀態(tài)，轉折點左側（A、B）為平衡狀態(tài)之前，右側（D、E）為平衡狀態(tài)．

解答： 解：（1）升高溫度，化學反應速率加快，由圖象可知：轉折點C為平衡狀態(tài)，轉折點左側（A、B）為平衡狀態(tài)之前，右側（D、E）為平衡狀態(tài)；
故答案為：A、B；
（2）比較C、D兩點，溫度越高，氨氣的含量越低，故升高溫度，平衡逆向移動，故該反應正反應為放熱反應，
故答案為：放；
（3）從T₁到T₂變化時，未達平衡狀態(tài)，反應正向進行，故v正＞v逆；T₃ 時，達到平衡狀態(tài)，故v正=v逆，
故答案為：＞；=．

點評：本題考查化學反應速率和化學平衡的影響因素，難度中等．要注意C點是平衡點，是解題的關鍵．