Question

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，測(cè)定過氧化氫的含量。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)移取10.00 mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250 mL________(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。

(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下：

2MnO＋5H₂O₂＋6H^＋2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是

_________________________________________。

(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

Answer 1

【解析】　(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，要使用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。(3)由于KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，只能使用酸式滴定管。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。

(4)2MnO　　～　　5H₂O₂

2　　　　　　　　5

c×mol　　　　　×mol

w(H₂O₂)＝×100%

＝%。

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶中，則測(cè)定結(jié)果偏高。

【答案】　(1)容量瓶　(3)酸式　滴入一滴KMnO₄溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色　(4)%　(5)偏高