【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. 圖甲表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)=3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大

B. 圖乙表示室溫下向20 mLpH=3 的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH 溶液過程中pH 變化曲線

C. 圖丙表示在水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線，恒溫稀釋可實(shí)現(xiàn)a→b 的轉(zhuǎn)化

D. 圖丁表示相同溫度下，相同體積、pH 均為1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)溶液pH 的變化曲線，其中曲線II為醋酸，且a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)

【答案】D

【解析】A. 該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，不同壓強(qiáng)不會(huì)建立同一平衡狀態(tài)，故A圖示與對應(yīng)的敘述不相符；B.醋酸溶液與NaOH溶液反應(yīng)過程中，會(huì)出現(xiàn)pH突躍，故B圖示與對應(yīng)的敘述不相符；C.恒溫稀釋，若c(H＋)減小，則c(OH－)增大，所以不可實(shí)現(xiàn)a→b的轉(zhuǎn)化，故C圖示與對應(yīng)的敘述不相符；D.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸溶液pH變化緩慢，其中曲線II為醋酸，且a點(diǎn)溶液由于離子濃度大于b點(diǎn)而導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)，故D圖示與對應(yīng)的敘述相符。故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ）

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）

A. 離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵 B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

C. 由金屬元素和非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵 D. NH4Cl是一種共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者為電解質(zhì)，后者為非電解質(zhì)的是

A.CuCl2、CH3COOHB.蘇打水、酒精C.BaSO4、SO2D.KOH、Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是（　　）

A. 所有的金屬都是固態(tài)的 B. 金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C. 所有金屬能與酸反應(yīng) D. 金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，達(dá)到平衡時(shí)測得B氣體的濃度為0.6mol/l，恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，測得B氣體的濃度為 0.4mol/l，下列敘述中正確的是（ ）

A. a+b＞c+d

B. 平衡向右移動(dòng)

C. 重新達(dá)平衡時(shí)，A氣體濃度增大

D. 重新達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】113號元素的元素符號為Nh，中文名稱為“彌”，是一種人工合成的放射性化學(xué)元素，下列有關(guān)該元素的說法中錯(cuò)誤的是

A.位于第七周期第ⅢA族

B.化學(xué)反應(yīng)中單質(zhì)Nh可作氧化劑

C.相同條件下與稀硫酸反應(yīng)時(shí)Nh比A1劇烈

D.最高價(jià)氧化物為Nh2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在課外活動(dòng)實(shí)驗(yàn)中，某學(xué)生用蔗糖、碳酸氫銨、生石灰和硫酸4種藥品從AgNO3(內(nèi)含少量Fe3＋和Al3＋)廢液中提取銀。

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱①______________，⑤________________，⑥______________。

（2）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：②______________；③________________；④________________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

⑤→⑥：____________________________，反應(yīng)類型________。

③＋⑥→Ag：____________________，反應(yīng)類型________。

（4）在③＋⑥的反應(yīng)中，若未出現(xiàn)Ag，其原因可能是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入9.6molNO和4.8molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 ②2NO2(g)=N2O4(g) 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T℃，10min時(shí)改變某反應(yīng)條件，一段時(shí)間后再次平衡。下列說法正確的是

A. 前5min反應(yīng)的平均速率v(NO)=0.24mol·(L·min)－1

B. T℃時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.36

C. 10min時(shí)改變反應(yīng)條件可能是降低溫度

D. 若起始時(shí)向該容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃達(dá)到平衡時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度與圖中5～10min的不同

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