某同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學(xué)設(shè)想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關(guān)呢？于是該同學(xué)就以此為課題與其他同學(xué)一起開展了一次研究性學(xué)習(xí)．在研究性學(xué)習(xí)中，該同學(xué)的分工是設(shè)計(jì)測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設(shè)計(jì)的一個方案，請你為他補(bǔ)全方案，并回答相關(guān)問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質(zhì)量（m1）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有________的燒杯中，攪拌，使其充分反應(yīng)，過濾除去不溶性雜質(zhì)，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為________．
第四步：沉淀Ca2+．向?yàn)V液中加入過量的________溶液．要加入過量的該溶液的原因是________．
第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是________．
第六步：稱量沉淀質(zhì)量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為Ca%=________．

鹽酸    CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O    Na2CO3    使Ca2+完全沉淀    因?yàn)槌恋肀砻嫖接须s質(zhì)離子，用蒸餾水沖洗    
分析：蛋殼中含有碳酸鈣，用溶于鹽酸，發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，然后加入碳酸鈉溶液，可生產(chǎn)碳酸鈣沉淀，過濾后用蒸餾水洗滌沉淀，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算蛋殼中含鈣量．
解答：第三步：蛋殼中含有碳酸鈣，用溶于鹽酸，發(fā)生CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：鹽酸；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
第四步：為使鈣離子全部沉淀，應(yīng)加入過量的Na2CO3，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可確定蛋殼中含鈣量，
故答案為：Na2CO3；使Ca2+完全沉淀；
第五步：固體具有吸附作用，沉淀表面吸附有雜質(zhì)離子，用蒸餾水沖洗，應(yīng)減小實(shí)驗(yàn)誤差，
故答案為：因?yàn)槌恋肀砻嫖接须s質(zhì)離子，用蒸餾水沖洗；
第六步：稱量沉淀質(zhì)量為m2，則m（Ca）=g，
蛋殼中含鈣量為=，
故答案為：．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)含量測定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，題目難度不大，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在學(xué)習(xí)過程中了解到蛋殼的主要成分是碳酸鈣．于是，該同學(xué)設(shè)想是不是所有得蛋殼中的含鈣量都一樣，如果都一樣的話，大約是多少？如果不一樣的話，蛋殼中的含鈣量與什么因素有關(guān)呢？于是該同學(xué)就以此為課題與其他同學(xué)一起開展了一次研究性學(xué)習(xí)．在研究性學(xué)習(xí)中，該同學(xué)的分工是設(shè)計(jì)測量蛋殼中含鈣量的方案．下面是他設(shè)計(jì)的一個方案，請你為他補(bǔ)全方案，并回答相關(guān)問題．
第一步：收集蛋殼，并洗滌干凈備用．
第二步：稱量蛋殼質(zhì)量（m1）．
第三步：溶解蛋殼，將蛋殼放入盛有
 
的燒杯中，攪拌，使其充分反應(yīng)，過濾除去不溶性雜質(zhì)，保留濾液備用．蛋殼溶解過程中發(fā)生的離子方程式為
 
．
第四步：沉淀Ca2+．向?yàn)V液中加入過量的
 
溶液．要加入過量的該溶液的原因是
 
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第五步：過濾，洗滌沉淀．洗滌沉淀的原因及洗滌的方法是
 
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第六步：稱量沉淀質(zhì)量（m2）．蛋殼中含鈣量（即該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為Ca%=
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程：【研究課題】探討溶液中Fe3+和之間發(fā)生的反應(yīng)類型。

【提出猜想】同學(xué)們對溶液中Fe3+和之間的反應(yīng)進(jìn)行了猜想，提出了如下觀點(diǎn)：

Ⅰ、認(rèn)為發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe3++3+6H2O*2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3

Ⅱ、認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe3+++H2O*2Fe2++2H++

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為驗(yàn)證“猜想”，同學(xué)們實(shí)驗(yàn)如下：

(1)取一定量的Na2SO3固體配成Na2SO3濃溶液。

(2)取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色，但無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成；繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)3從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學(xué)認(rèn)為只要證明該體系為膠體即可，因此通過_____________現(xiàn)象設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明了其為Fe(OH)3膠體；

②部分同學(xué)從反證法的角度考慮，認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價的鐵，可說明Fe3+沒有被還原為Fe2+則猜想Ⅱ不正確，設(shè)計(jì)方案為，觀察到，從而說明紅褐色溶液中含有+3價的鐵。

(5)另有部分同學(xué)認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確，因此設(shè)計(jì)方案為_____________，觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮，F(xiàn)e3+與的反應(yīng)類型為_____________。

【實(shí)驗(yàn)反思】某學(xué)同認(rèn)為(5)中來源不一定是被Fe3+氧化得到的，因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學(xué)的觀點(diǎn)_____________(填“是”或“否”)。如果贊成，你對實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的建議_____________(如果不贊成，該問不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na2CO3在組成上與Na2SO3相似，某同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_____________；同學(xué)們交流后認(rèn)為二者水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，除有較強(qiáng)的還原性而沒有還原性的原因外，還可能有的原因是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（08山東省淄博模擬）科學(xué)研究需要以科學(xué)的研究方法為依托。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬鈉能跟水的反應(yīng)后，要研究金屬鈉跟乙醇的反應(yīng)，并分析以上兩個反應(yīng)的異同點(diǎn)。在以上探究過程中沒有用到的科研方法是     （    ）

       A．實(shí)驗(yàn)法               B．觀察法               C．分類法               D．比較法

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