14．下列不屬于膠體的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液B．牛奶C．鹽酸D．霧

分析 分散系按照分散質(zhì)粒度大小分為溶液、膠體、濁液，分散質(zhì)粒度小于1nm的為溶液，分散質(zhì)粒度介于1-100nm的為膠體，分散質(zhì)粒度大于100nm的為濁液，據(jù)此分析解答．

解答 解：鹽酸溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于＜1nm，屬于溶液，蛋白質(zhì)溶液、牛奶、霧的分散質(zhì)粒子直徑大小介于1-100nm都屬于膠體，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了分散系的分類，注意膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒度大小，抓住分散質(zhì)粒度介于1-100nm是判斷膠體的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在相同條件下對氫氣的相對密度為13；取該混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入足量的溴水中，經(jīng)充分吸收后，溴水的質(zhì)量增加了5.6g，此混合氣體的可能組成是（　�。�
A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯C．乙烷和乙烯D．丙烷和乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．請回答下列問題：
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol．由上述方程式可知，CH3OH（g）的燃燒熱大于（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．
（2）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃），該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段時間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是（　�。�
t/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A．反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol•L-1•min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v（正）
C．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，到達(dá)平衡時，n（Z）=0.24 mol
D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16 mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是（　�。�
A．有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B．電路中每轉(zhuǎn)移2mole-，則消耗H2的體積為22.4L．
C．a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
D．該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生以下反應(yīng)：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），則下列判斷不正確的是（　�。�
A．NaN3是還原劑
B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
C．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�
A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C．以C為原料可以合成聚對羥基苯甲酸 （G）．已知：
（1）A是一種有機(jī)酸，分子式為C9H10O3．
（2）B的相對分子質(zhì)量為104，分子中含苯環(huán)且能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（3）C的相對分子質(zhì)量為78，且分子中只有一種氫原子．

（1）寫出乙炔分子的電子式，F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱酚羥基、羧基；
（2）上述①至⑧的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有①②③，
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；
（4）下列有關(guān)的描述中，正確的是ad；
a.1molB最多能與4molH2加成  b．B通過氧化反應(yīng)可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
c．B、C、D是同系物           d．A→X的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)
（5）寫出A→Y反應(yīng)的化學(xué)方程式2+O2$\stackrel{Cu}{→}$2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D、F為生活中的常見金屬元素．A元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.714g•L-1，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，G長期暴露在空氣中表面變綠．E與C同主族．均含D元素的乙（金屬陽離子）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）A和B形成1：1化合物的結(jié)構(gòu)式：H-C≡C-H．
（2）G元素周期表中的位置：第四周期第IB族．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）均含有F元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+；均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3AlO2-+Al3++H2O=4Al（OH）3↓．
（4）由A、C元素組成化合物庚和A、E元素組成的化合物辛，式量均為34．其中庚的熔沸點(diǎn)比辛高（填“高”或“低”），原因是H2O2分子間存在氫鍵．
（5）只含E和C的一種五核陰離子在強(qiáng)酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（6）BA4C可制燃料電池，寫出在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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