16．Na和Na+兩種粒子中，相同的是（　�。�
①核電荷數(shù)、②核外電子層數(shù)、③最外層電子數(shù)、④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．
A．①②B．③④C．①②④D．①④

分析 根據(jù)Na失去最外層的一個電子變?yōu)镹a+，最外層電子數(shù)由1個變成8個，電子層數(shù)由3個變成2個，核外電子數(shù)由11個變成10個，原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，以及核外電子數(shù)的變化導致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)，據(jù)此解題．

解答 解：Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，核外有3個電子層，第一層上有2個電子、第二層上有8個電子，最外層上有1個電子，最外層電子數(shù)是1，在化學反應(yīng)中易失去1個電子而形成陽離子，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)由1個變成8個，電子層數(shù)由3個變成2個，核外電子數(shù)由11個變成10個，所以Na和Na+兩種粒子中，相同的是①核電荷數(shù)、④核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，
故選D．

點評 本題主要考查了鈉的兩種不同微粒的區(qū)別，可根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析解答，原子變成離子時，變化的量為核外電子數(shù)和電子層數(shù)，不變的量為質(zhì)子數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

CO和CO2的混合氣體36g，完全燃燒后測得CO2的體積為22.4 L(標準狀況下)。

（1）求混合氣體中CO的質(zhì)量。

（2）混合氣體中CO2在標準狀況下的體積。

（3）混合氣體在標準狀況下的密度。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)鐵屬于金屬晶體．黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為SO2和Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移32mol電子．
（2）鋁的價電子排布式為3s23p1，明礬用作凈水劑，其原理為Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應(yīng)，但可與二者的混合溶液反應(yīng)生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應(yīng)的離子方程式Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5mol•L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對有機反應(yīng)中有機物化學鍵變化的認識有助于理解有機反應(yīng)的實質(zhì)．對下列有機反應(yīng)中化學鍵變化的認識不正確的是（“”或“”表示化學鍵斷裂處，“”表示生成的化學鍵（　�。�
A．乙醇催化氧化：B．乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)：
C．溴乙烷的消去反應(yīng)：D．乙醛的還原反應(yīng)：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．電解及其原理在化工生產(chǎn)中得到廣泛應(yīng)用，下列說法合理的是（　�。�
A．電鍍銅時用待鍍的金屬制品作陽極、銅作陰極
B．AlCl3熔點低，電解熔融AlCl3冶煉鋁更節(jié)能
C．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬
D．氯堿工業(yè)實際是指電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

1．如圖是中學化學中常見有機物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．

已知：Ⅰ．C的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%．
Ⅱ．B、C、D分子含碳原子個數(shù)相同；E為高分子化合物．
回答下列問題：
（1）B中含有的官能團名稱為羥基．
（2）E中鏈節(jié)為-CH2-CH2-．
（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的Na2CO3溶液l00mL時，下列操作正確的是( )

A. 用托盤天平稱取l.06g無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

B. 定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

C. 定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D. 在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在強酸性溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．S2-B．AlO2-C．HCO3-D．NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的峰值（信號）也不同，根據(jù)峰值可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．
①化合物M和N的分子式都是C2H4Br2，M的核磁共振氫譜圖如圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2Br，請預(yù)測N的核磁共振氫譜上有2個峰．
②用核磁共振氫譜的方法來研究C2H6O的結(jié)構(gòu)，簡要說明根據(jù)核磁共振氫譜來確定分子結(jié)構(gòu)的方法是通過核磁共振氫譜中的信號峰可以判斷有3個信號峰，分子結(jié)構(gòu)為CH3CH2OH，有1個信號峰時，分子結(jié)構(gòu)為CH3OCH3．

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