(1)(3分)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類,有助于對其性質(zhì)的掌握。

    ①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是                (填字母)。

   

    ②下列有機(jī)物屬于酚類的是           (填字母)。

   

    ③下列有機(jī)物屬于糖類的是           (填字母)。

    a.油脂    b.纖維素    c.蛋白質(zhì)

(2)(5分)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為

    ①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有           個吸收峰。

    ②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式:              

    ③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C==CHCH2OH,請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。

(3)(7分)2010年上海世博會充分體現(xiàn)了綠色生活理念,節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見。如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得.其結(jié)構(gòu)簡式如下:

①該高分子材料是由一種單體通過                   反應(yīng)(填反應(yīng)類型)制備而成,其單體的結(jié)構(gòu)簡式為       。

②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng),既可能得到環(huán)狀化合物M,也可能得到鏈狀化合物N。其結(jié)構(gòu)簡式如下:

  

           M                              N

請用兩種方法鑒別M和N。方法一:                ;方法二:              。

 

【答案】

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2011?綿陽模擬)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配  料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20~50mg/kg
分裝時期
分裝企業(yè)
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO4=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)現(xiàn)有①淀粉溶液②淀粉KI試紙③水④食醋.要檢驗是否為加碘鹽,最佳試劑編號為
②④
②④
,寫出離子方程式
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-
IO3-+5I-+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO-

(3)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+
;
②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;  b.加入適量Na2SO3稀溶液;  c.分離出下層液體.
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置

(4)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-.某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;配成100mL
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,取25ml逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液2.5mL,恰好反應(yīng)完全.
①a歩中用到的定量玻璃儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶

②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
1.0×10-5
1.0×10-5
mol.
④根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)
423
w
423
w
mg/kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明(部分):
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) GB5461
產(chǎn)品等級 一級
配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量(以I計) 20-50mg/kg
(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處):
1
1
KIO3+
5
5
KI+
3
3
H2SO=
3
3
K2SO4+
3
3
I2+
3
3
H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗.向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+
I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:
a、將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b、加入適量Na2SO3稀溶液;
c、分離出下層液體.
以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述操作中的位置是
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;
在步驟b后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置;

(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a、準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b、用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使食用鹽中KIO3與KI反應(yīng)完全;
c、以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色
溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色

②根據(jù)以上實驗和包裝說明,所測精鹽的碘含量是
20
20
mg/kg.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

非諾貝特是一種常用降血酯的藥物,其合成路線如圖所示(無關(guān)產(chǎn)物均略去).
精英家教網(wǎng)
根據(jù)上述路線回答下列問題:
(1)寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B
 
,G
 
;
(2)D生成E的反應(yīng)類型為
 
; F+G→非諾貝特的反應(yīng)中,無機(jī)產(chǎn)物的電子式為
 

(3)寫出D→E的化學(xué)方程式
 

(4)下列關(guān)于非諾貝特說法中正確的是:
 
 (填序號).
①遇FeCl3,溶液顯紫色;
②可發(fā)生取代、加成、消去等反應(yīng);
③1mol非諾貝特最多 能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng);
④1mol非諾貝特最多能與2mol NaOH反應(yīng):
⑤在銅絲 上灼燒,火焰呈綠色
(5)C有多種同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有
 
種,寫出其中一種的結(jié) 構(gòu)簡式
 

①屬于芳香族化合物;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)?.③苯環(huán)上的一氯代物有兩種.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑,廣泛用于水的處理.用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵,為控制水解時Fe3+的濃度,防止生成氫氧化鐵沉淀,原料中的Fe3+必須先還原成Fe2+.實驗步驟如下:
精英家教網(wǎng)
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有
 

A.容量瓶;B.燒杯;C.燒瓶
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量,目的是
 

A.控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比;    B.確定下一步還原所需鐵的量
C.確定氧化Fe2+所需NaClO3的量;    D.確保鐵的氧化物酸溶完全
(3)用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下:
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化,則反應(yīng)方程式如下:
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO43+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元,評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊.利是
 
,弊是
 

聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2.根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作,測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比.
(4)測定時所需的試劑
 

A.NaOH; B.FeSO4 ;C.BaCl2 ;D.NaClO3
(5)需要測定
 
 
的質(zhì)量(填寫化合物的化學(xué)式).
(6)選出測定過程中所需的基本操作
 
(按操作先后順序列出).
A.萃取、分液          B.過濾、洗滌
C.蒸發(fā)、結(jié)品          D.冷卻、稱量       E.烘干或灼燒.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(10分)市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計)

20~50 mg/kg

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填于空白處)     KIO3    KI+    H2SO4    K2SO4    I2    H2O

(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是                                   。

②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為:

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入適量Na2SO3稀溶液;       

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計中遺漏的操作是                      

(3)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:

a. 準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;

c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液20.0mL,恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是                      。

②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是       mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案