甲醇燃料電池被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車的最佳候選動(dòng)力源，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)。

A．通氧氣的一極為負(fù)極
B．H＋從正極區(qū)通過交換膜移向負(fù)極區(qū)
C．通甲醇的一極的電極反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋
D．甲醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極 
B．電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉，用鐵作陽(yáng)極 
C．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極 
D．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用

A．NaOHB．HClC．NaClD．CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

優(yōu)質(zhì)的鋰碘電池可用于心臟起搏器延續(xù)患者的生命，它的正極是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫P2VP）和I2的復(fù)合物，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀的碘化鋰，電池的總反應(yīng)為：2Li+P2VP·nI2 ＝ P2VP·(n-1)I2 +2LiI,則下列說(shuō)法正確的（  ）

A．該電池的電勢(shì)低，使用壽命比較短 
B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP一極 
C．聚2-乙烯吡啶的復(fù)合物與有機(jī)物性質(zhì)相似，因此不會(huì)導(dǎo)電 
D．正極的反應(yīng)為：P2VP·nI2 + 2Li+ + 2e－ ＝ P2VP·(n-1)I2 + 2LiI 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)�？偡磻�(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極
B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出
C．放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動(dòng)
D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

AlAg2O電池是一種可用作水下動(dòng)力的優(yōu)良電源，其原理如圖所示。該電池工作時(shí)總反應(yīng)式為2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�。

A．工作時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．當(dāng)電極上生成1.08 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.01 mol
C．Al電極的反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2-＋2H2O
D．工作時(shí)電解液中的Na＋透過隔膜移向Al電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)＋2H2O(l)
電解池：2Al＋3H2O電解,Al2O3＋3H2↑
電解過程中，以下判斷正確的是                     (　　)。

 
 		電池
 		電解池
 
A
 		H＋移向Pb電極
 		H＋移向Pb電極
 
B
 		每消耗3 mol Pb
 		生成2 mol Al2O3
 
C
 		正極：PbO2＋4H＋＋2e－=Pb2＋＋2H2O
 		陽(yáng)極：3Al＋3H2O－6e－=Al2O3＋6H＋
 
D
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是    (　　)。

A．X為直流電源的正極，Y為直流電源的負(fù)極
B．陰極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑
C．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2
D．圖中的b>a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是       (　　)。

A．構(gòu)成原電池時(shí)b極反應(yīng)為Cu－2e－===Cu2＋
B．構(gòu)成電解池時(shí)a極質(zhì)量一定減少
C．構(gòu)成電解池時(shí)b極質(zhì)量可能減少也可能增加
D．構(gòu)成的原電池或電解池工作后可能產(chǎn)生大量氣體

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