Question

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

• A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度
• B、依據(jù)焓判據(jù)：NH₄HCO₃受熱分解可自發(fā)進(jìn)行
• C、使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度
• D、FeCl₃與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、化學(xué)反應(yīng)最終都要進(jìn)行到一定的限度；
B、反應(yīng)向焓減少的方向進(jìn)行，NH₄HCO₃受熱分解是吸熱反應(yīng)；
C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡的移動；
D、根據(jù)實際參加反應(yīng)的離子濃度分析，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變．

解答： 解：A、大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件都有一定限度，最終達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；
B、反應(yīng)向焓減減少的方向進(jìn)行，NH₄HCO₃受熱分解是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；
C、用催化劑可降低反應(yīng)活化能，同等程度加快正逆反應(yīng)速率，但是不會改變反應(yīng)限度，故C錯誤；
D、FeCl₃溶液與KSCN溶液反應(yīng)達(dá)到平衡時，加入少量KCl固體，溶液中Fe³⁺、SCN^-濃度不變，K⁺和Cl^-不參加反應(yīng)，平衡不移動，溶液顏色無明顯變化，故D錯誤．
故選：A．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡狀態(tài)之間的關(guān)系等知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．