某溫度下，在2 L的密閉容器內充入0.081 6 mol的N2O5發(fā)生反應：2N2O54NO2+O2，經(jīng)過1 min后，測得c(N2O5)=0.030 mol·L-1，則該反應速率為 (    )

A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol·(L·s)-1              B.v(NO2)=1.08×10-4 mol·(L·s)-1

C.v(O2)=9.0×10-5 mol·(L·s)-1                    D.2v(NO2)=v(N2O5)

C

解析：此題應先求出1 min內N2O5的濃度變化值應為：0.040 8 mol·L-1-0.030 mol·L-1=0.0108 mol·L-1，然后求出用N2O5來表示的反應速率v(N2O5)==1.8×10-4 mol·（L·s）-1，再根據(jù)同一化學反應在相同時間內用不同的物質表示反應速率時，其速率比等于方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比，得出C項正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2 L的密閉容器內充入0.081 6 mol的N2O5發(fā)生反應：2N2O54NO2+O2，經(jīng)過1 min后，測得c(N2O5)=0.030 mol?L-1，則該反應速率為 (    )

A.v(N2O5)=1.08×10-4 mol?(L?s)-1              B.v(NO2)=1.08×10-4 mol?(L?s)-1

C.v(O2)=9.0×10-5 mol?(L?s)-1                 D.2v(NO2)=v(N2O5)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質隨時間變化的曲線如圖所示。

由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為：                        。反應開始至2 min ，Z的平均反應速率為              。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省滄縣中學高二10月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0．6

0．9

1．0

1．7

2．6

回答下列問題：

（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．

（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．

a．容器中壓強不變      b．混合氣體中c（CO）不變

c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．

（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．

a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol

c．大于0．5 mol            d．無法確定

 

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