15．取100mL 0.3mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.06mol/LB．0.12mol/LC．0.03mol/LD．0.24mol/L

分析 稀釋中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算．

解答 解：設(shè)混合溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：
0.3mol/L×0.1L=c×0.5L
解得：c=0.12mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在含有大量的Fe3+、Cl-、SO42-的溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．Ag+B．H+C．OH-D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．1L某溶液中含有的離子如下表：
離子Cu2+Al3+NO3-Cl-
物質(zhì)的量濃度（mol/L）11a1
用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說法正確的是（　�。�
A．電解后溶液pH=0B．a=3
C．陽(yáng)極生成1.5mol Cl2D．陰極析出的金屬是銅與鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．X、Y、Z、W為電子數(shù)相同的分子或離子．X有5個(gè)原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室采用固件加熱制取Z的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（2）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)圖2所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②B中濃H2SO4的作用是吸收水與未反應(yīng)的氨氣．
（3）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）向含有ag HNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應(yīng)，鐵粉全部溶解．已知3≤$\frac{a}$≤4.5，則被還原的HNO3的質(zhì)量為$\frac{a}{4}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．以下變化過程屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．灼燒氯化鈉火焰呈黃色B．碘的升華
C．明礬常用于凈水D．常溫下濃硫酸使鋁鈍化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室里需要450mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（　　）
A．稱取1.8g氫氧化鈉固體，加入450mL水
B．稱取1.8g氫氧化鈉固體配成450mL溶液
C．稱取2.0g氫氧化鈉固體，加入500mL水
D．稱取2.0g氫氧化鈉固體配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析．下列有關(guān)${\;}_{6}^{13}$C的說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{13}$C的質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有6個(gè)中子
B．${\;}_{6}^{13}$C與金剛石、石墨、C60等互為同素異形體
C．${\;}_{6}^{13}$C與${\;}_{6}^{12}$C是兩種不同的碳元素
D．${\;}_{6}^{13}$C是碳的一種核素，與${\;}_{6}^{12}$C互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①NaCl晶體②干冰③氨水④銅⑤BaSO4固體⑥乙醇⑦熔融的KNO3 ⑧稀硫酸．   
其中：屬于氧化物的是②；屬于電解質(zhì)的是：①⑤⑦；屬于混合物的是：③⑧．（填序號(hào)）
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）溶于水得鹽酸1100g，其密度為1.1g/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{V}{22.4}$mol/L
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，可制得Fe（OH）3膠體，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，往Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸產(chǎn)生的現(xiàn)象是開始滴加時(shí)有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加沉淀溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A．FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
B．NH4HSO4溶液中加入少量NaOH：NH4++OH-═NH3•H2O
C．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．氯氣通入Na2SO3溶液中：Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-

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