Question

R、X、Y和Z是四種不同的元素，其常見的化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)．而下列反應(yīng)X2+＋ZX＋Z2+、Y＋Z2+Y2+＋Z在通常條件下容易發(fā)生．那么這四種離子被還原成單質(zhì)時(shí)表現(xiàn)的正確的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是
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A．	R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+
B．	X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+
C．	Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+
D．	Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

Answer 1

答案：A
解析：

講析：根據(jù)“氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性”，結(jié)合題目所給的兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化性強(qiáng)弱的關(guān)系式：X2+＞Z2+＞Y2+，又因?yàn)?/FONT>X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，說明X2+的氧化性比R2+的弱，即四種離子的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+． 　　點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法有多種，現(xiàn)階段主要掌握以下幾種： 　　(1)利用金屬活動(dòng)順序表比較．金屬活動(dòng)順序表中從左到右，單質(zhì)的還原性減弱，對(duì)應(yīng)陽離子(注意鐵為Fe2+，因?yàn)?/FONT>Fe3+＞Cu2+)的氧化性增強(qiáng)． 　　(2)依據(jù)某一個(gè)反應(yīng)比較．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性． 　　(3)依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度進(jìn)行比較．不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越容易實(shí)現(xiàn)，相應(yīng)物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)． 　　(4)依據(jù)另一物質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)的變化大小．不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑中某元素化合價(jià)的變化值越大(與氧化劑本身得電子多少無關(guān))，相應(yīng)氧化劑的氧化性越強(qiáng)．不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑中某元素價(jià)態(tài)變化越大，相應(yīng)還原劑的還原性越強(qiáng)． 　　(5)依據(jù)溶液的濃度比較．一般情況下，物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)．