Question

空氣吹出法是目前海水提溴的最主要方法之一。其工藝流程如圖所示：

(1)步驟④利用了SO₂的還原性，反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________________。

(2)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差較大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。所用分離儀器的名稱是________。

(3)步驟①、②之后并未直接用“含Br₂的海水”進(jìn)行蒸餾得到液溴，而是經(jīng)過(guò)空氣吹出、SO₂吸收、氯化后再蒸餾，這樣操作的意義是_____________________________________。

(4) 根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO₂、Cl₂、Br₂三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

Answer 1

答案：(1)Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Br^－＋SO　　(2)分液漏斗

(4)空氣吹出、SO₂吸收、氯化的過(guò)程實(shí)際上是Br₂的濃縮過(guò)程，與直接蒸餾含Br₂的海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低

(4) Cl₂＞Br₂＞SO₂

解析：根據(jù)反應(yīng)流程圖和反應(yīng)原理可知：海水提取溴主要分為海水中溴的濃縮和溴的蒸餾過(guò)程。利用Cl₂的氧化性，SO₂的還原性，將Br₂與海水中其它物質(zhì)分離，濃縮后的溴水混合物溴的濃度較高，較容易得到純凈的液溴。(1)利用Br₂的氧化性和SO₂的還原性進(jìn)行反應(yīng)提純，離子方程式為：Br₂＋SO₂＋2H₂O===4H^＋＋2Br^－＋SO；(2)液溴的密度比溴水的大的多，混合后分層，利用分液漏斗分離；(3)海水中Br₂的含量很低，處理量太大，從效率和成本角度考慮，應(yīng)經(jīng)過(guò)流程圖中的過(guò)程更適于工業(yè)生產(chǎn)；(4) 由反應(yīng)2Br^－＋Cl₂===Br₂＋2Cl^－、SO₂＋Br₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HBr知氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊l₂＞Br₂＞SO₂。