【題目】要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用

A．加入少量的澄清石灰水 B．加入適量的氫氧化鈉溶液

C．將溶液加熱蒸干并灼燒 D．通入足量的CO2氣體

【答案】D

【解析】

試題分析：除雜質(zhì)要滿足兩個條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應，不與原物質(zhì)反應；不能引入新的雜質(zhì)。A、澄清石灰水和碳酸鈉以及碳酸氫鈉之間都反應，錯誤；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉，和碳酸鈉不會反應，錯誤；C、溶液加熱蒸干并灼燒，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，錯誤；D、通入二氧化碳可使碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉除去，反應的化學方程式為：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，二氧化碳和碳酸氫鈉之間不發(fā)生反應，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對價電子構型為2s22p5的元素描述正確的是（　�。�

A. 電負性最大B. 最高正價為+7C. 第一電離能最大D. 原子半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬表面氧化技術可提高金屬的抗腐蝕性能，利用如圖電解裝置，通過控制電流強度，可在鋁片表面形成一層不溶于稀硫酸的堅固Al2O3薄膜。下列敘述中正確的是（ ）

A. 關閉K后，在電極b上有金屬鋁生成

B. 電極a為石墨電極，電極b為鋁電極

C. 關閉K后，電極a上有氧氣生成

D. 陽極電極反應式為 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2是一種酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸。某同學對SO2的氧化性和亞硫酸的酸性進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

（一）SO2的制備

該同學制備SO2的實驗裝置如下:

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

（2）裝置C中盛有的是NaOH溶液，其作用是_________________________。

（二）驗證SO2氧化性

待裝置B中收集滿SO2后，夾緊止水夾K1和K2取下裝置 B，利用收集到的SO2驗證其氧化性。

（3）設計一種驗證SO2具有氧化性的方法：__________________________________________（要體現(xiàn)所使用檢驗試劑的名稱和實驗現(xiàn)象等要點）。

（4）將溶液R(足量)加人裝置B的儲氣瓶中可將SO2排出進入檢驗試劑中,則溶液R是________。

（三）探究H2SO3的酸性強于HClO

由于次氯酸鹽具有較強的氧化性，故不能直接將SO2通入次氯酸鹽中檢驗H2SO3的酸性強于HClO，該同學用裝置B中收集到的SO2，利用下面裝置間接地完成了驗證。

（5）裝置的連接順序為B→______________，F的作用是______________________________。

（6）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]

酯中的OR′被一個醇（或酚）的OR″置換的反應稱為酯交換反應（ester exchange）。

RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH

該反應在生物柴油、高分子材料合成等方面具有重要價值。下面是以乙烯為原料，利用酯交換反應合成高分子材料PC和PET的一種合成路線（部分產(chǎn)物及反應條件已略去）:

回答下列問題：

（1）A是一種三元環(huán)狀化合物，且由乙烯生成A時反應的原子利用率為100%，則A的結構簡式為_____________。

（2）“雙酚A”的結構簡式為__________，高分子材料PC中所含官能團的名稱是__________。

（3）由B→C的反應類型是_____________，由G→PET聚酯的反應類型是_____________。

（4）由E→F得化學方程式為_______________________________________________。

（5）滿足如下條件的對苯二甲酸二甲酯的同分異構體共有_____________種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶1∶2的同分異構體的名稱為_____________。

①苯環(huán)上的一氯代物只有兩種

②苯環(huán)上的取代基不超過三個

③0.1mol該有機物與足量的碳酸氫鈉溶液反應，能產(chǎn)生4.48L（標準狀況下）CO2

（6）參照的合成方法，設計一條由2-溴丙烷和必要的無機試劑制備的合成路線：_________________________。

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【題目】常溫下，向 20mL 0.2mol/L 溶液中滴加 0.2mol/L 溶液， 相關微粒的物質(zhì)的量如下圖 (其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）

A. 在水中的電離方程式是：

B. 當＝20mL 時，溶液中各離子濃度的大小順序為：

C. 等體積等濃度的溶液與溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

D. 當＝30 mL 時，溶液中存在以下關系：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，用化學用語回答：

（1）②的元素符號為_________。

（2）比較元素③和⑦的原子半徑大�。孩�_____⑦（填“>”或“<”）。

（3）繪出元素⑤的離子結構示意圖_________________。

（4）元素①的氫化物的電子式為____________，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

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【題目】Ⅰ．CO和氫氣在一定條件下可以合成甲醇，在一恒容的密閉容器中，由CO和 合成甲醇：

（1）某溫度下，將 2.0mol CO和 6.0 mol充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測 得 c(CO)＝0.25mol/L，則此溫度下的平衡常數(shù) K＝____(保留兩位有效數(shù)字)。

（2）利用光能和光催化劑，可將CO2和 (g)轉化為和。紫外光照射時，在不同催化劑 (I、II、III)作用下， 產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖1。 則在 0～15 小時內(nèi)， 的平均生成速率I、II、III 中最大的為________(填序號)。

（3）以為催化劑，可以將和直接轉化成乙酸。 在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖2。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是_______________。

（4）25℃時， 。 該溫度下，下列說法中正確的有（填序 號）___________。

a． 和均可做鋇餐試劑

b．同濃度的和混合溶液中滴加溶液， 先析出

c．新制氯水中加入少量碳酸鋇固體，固體溶解，溶液漂白性增強

d． 固體加入濃溶液， 不可能轉化為

Ⅱ．向 500ml 一定濃度的稀硝酸中加入 33.6g 鐵粉，固體全部溶解。 取少量反應后的溶液分別加入苯酚溶液和鐵氰化鉀試劑，各出現(xiàn)溶液變紫和藍色沉淀現(xiàn)象。再取10mL 反應后溶液于錐形瓶中，并加入硫氰化鉀試劑。用 0.500mol/L 的 H2SO3 溶液進行滴定，滴定完成時平均消耗標 準液 10.20mL。已知整個實驗過程中只產(chǎn)生了一種氣體，且該氣體遇空氣變紅棕色。據(jù)此回答：

（5）滴定剛開始時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________；

（6）原稀硝酸溶液的濃度為____mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，回答下列問題：

（1）正極發(fā)生____反應（選填“氧化”或“還原”），負極電極反應式為：____。

（2）電子流動方向，從____電極（選填“Cu”或“Zn”），經(jīng)外電路，流向另一電極。陽離子向____電極定向移動（選填“Cu”或“Zn”）。

（3）有0.1 mol電子流過導線，則產(chǎn)生H2在標準狀況下的體積為____，若是斷開Zn和Cu之間的導線，產(chǎn)生氣泡的速度____（選填“加快”、“不變”或“減慢”）。

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