【題目】下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（ ）

A.B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多

B.Na、Mg、Al元素最高正價依次升高

C.Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多

D.Li、Be、B原子半徑依次增大

【答案】D

【解析】

A.B、C、N原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5，A項正確；

B.Na、Mg、Al元素的最高正價依次為＋1、＋2、＋3，B項正確；

C.Be、Mg、Ca的電子層數(shù)分別為2、3、4，C項正確；

D.Li、Be、B屬于第二周期的元素，原子半徑依次減小，D項錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v（正）=k（正）c（順）和v（逆）=k（逆）c（反），k（正）和k（逆）在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知：t1溫度下，，，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_____；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_____；溫度t2___t1(填“小于”“等于”或“大于”),判斷理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某地海水中主要離子的含量如下表，現(xiàn)利用“電滲析法”進(jìn)行淡化，技術(shù)原理如圖所示(兩端為惰性電極，陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 甲室的電極反應(yīng)式為：2Cl-－2e-= Cl2↑

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大，淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，通過甲室陽膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)總過程ΔH<0

B. Fe+使反應(yīng)的活化能減小

C. FeO+也是該反應(yīng)的催化劑

D. Fe++N2OFeO++N2、FeO++COFe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是(　　)

A. c1∶c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NCl3既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知：NCl3熔點為-40℃，沸點為70℃, 95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解。實驗室可用Cl2和NH4Cl溶液反應(yīng)制取NCl3。某小組利用如圖所示的裝置制備NCl3，并探究NCl3的漂白性。

回答下列問題：

（1）儀器M中盛放的試劑為_________。

（2）各裝置接口連接的順序為__________（用小寫字母表示）。

（3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為_______，裝置C的作用為_________。

（4）當(dāng)裝置D的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色。結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：___________________。

（5）在pH=4時電解NH4Cl溶液也可以制得NCl3，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為_______（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應(yīng)式為________。

（6）NCl3可與NaClO2溶液反應(yīng)制取ClO2氣體，同時產(chǎn)生一種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：

（1）寫出步驟①的化學(xué)方程式_______________反應(yīng)類型__________；

步驟②的化學(xué)方程式______________反應(yīng)類型__________；

（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；

②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________；

③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_______________________。

（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。

甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：

CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡述你的理由：____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如圖。據(jù)圖判斷下列說法錯誤的是（ ）

A. 流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，二者加入的順序可以顛倒

B. 流程Ⅰ后過濾得到的沉淀成分有Mg（OH）2和CaCO3

C. 通入NH3的主要作用是形成堿性溶液，有利于CO2的吸收

D. 碳酸氫鈉首先從溶液中結(jié)晶析出的原因其溶解度較小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NOx�？茖W(xué)實驗小組為檢測空氣樣本成分，用蒸餾水處理制成待測液，設(shè)計實驗及所得實驗現(xiàn)象如下：

下列判斷不正確的是

A. 上述實驗中可用Ba(NO3)2代替BaCl2，以證明待測試樣中含SO42－

B. 由實驗②⑤可知待測試樣中含有NH4+和NO3－

C. 焰色反應(yīng)表明待測試樣中含Na元素和K元素

D. 該城市的污染來源主要是燃煤和機(jī)動車尾氣排放

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