根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CH3O+sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp3正四面體形正四面體形
A、AB、BC、CD、D
考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)．
解答： 解：A、SO2中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，分子或離子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、HCHO分子中心原子雜化方式sp2價層電子對互斥模型為平面三角形，分子或離子的立體構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；
C、H3O+分子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為四面體形，分子或離子的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯誤；
D、NH4+分子中心原子雜化方式sp3價層電子對互斥模型為正四面體形，分子或離子的立體構(gòu)型為正四面體形，故D正確；故選D．
點評：本題考查了微�？臻g構(gòu)型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對個數(shù)的計算方法，為�？疾辄c，要熟練掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中Cl-離子濃度相同的是（　　）
A、50mL 0.2mol/L的NaCl溶液
B、50mL 0.05mol/L的MgCl2溶液
C、50mL 0.2mol/L的HCl溶液
D、100mL 0.2mol/L的KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油脂通常存在形式為（　�。�
A、固態(tài)B、液態(tài)
C、氣態(tài)D、固態(tài)和液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導(dǎo)結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，其結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)它的說法中錯誤的是（　�。�
A、其二氯代物有4種
B、它不可能是環(huán)丙烷的同系物
C、其分子式為C6H8
D、它所有的原子均在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物分子，所有碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A、丙炔B、新戊烷
C、甲苯D、甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

因其分子中碳原子排列類似金剛石故名“金剛烷”，金剛烷分子中有（　�。�
A、2個-CH3結(jié)構(gòu)
B、4個-CH2-結(jié)構(gòu)
C、4個結(jié)構(gòu)
D、6個  結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率可表示反應(yīng)進行的程度
B、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
C、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，活化分子越多，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
D、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L O2含有的原子數(shù)為0.5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含的分子數(shù)為NA
C、質(zhì)量為23g的兩塊鈉和足量O2反應(yīng)分別生成Na2O2和Na2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為NA
D、2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含0.6NA個Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氧化物A，它既可以與某些酸性氧化物反應(yīng)，又可以與某些堿性氧化物反應(yīng)，通電時分解生成B和C．若已知C的燃燒熱△H=-a kJ/mol．
（1）若A與某些酸性氧化物和某些堿性氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中均無鹽．請寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
． 有人認(rèn)為，C是一種優(yōu)質(zhì)二級能源，你認(rèn)為C作為能源的最突出的優(yōu)點是
 
．
（2）若A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.06%，且它既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，且都能生成鹽和水．有人提出用C作燃料，以緩解能源緊張的局面，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想．請寫出C燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
．

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