18．在有機反應(yīng)中能引入雙鍵的反應(yīng)是（　�。�
A．磺化反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

分析 有機物中，醇、鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)可生成雙鍵，羥基氧化可生成醛基，三鍵加成和生成雙鍵，以此解答該題．

解答 解：A．磺化反應(yīng)為取代反應(yīng)，不生成雙鍵，故A不選；
B．消去反應(yīng)可生成雙鍵，如乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，故B選；
C．水解反應(yīng)為取代反應(yīng)，故C不選；
D．聚合反應(yīng)生成高聚物，一般不生成雙鍵，故D不選．
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握常見有機反應(yīng)類型與官能團的關(guān)系，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0L這種泉水含有4.8×10-2 g Mg2+，那么完全沉淀2.5L該泉水中Mg2+需要多少摩爾氫氧化鈉，這么多氫氧化鈉包含多少微粒？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的N2和CO所含有的分子數(shù)、原子總數(shù)、電子總數(shù)都相等
B．50ml18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成S02分子的數(shù)目為0.4 6 NA
C．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
D．1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)NA的說法正確的是（　　）
A．18g D2O和18g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與過量的稀FeI2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．向NaCl、MgBr、KI 的混合溶液中通入一定量的Cl2后，若所得溶液中含有Br2，則一定不含有（　�。�
A．Cl-B．Br-C．I-D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．1mol H2O所含電子數(shù)為10NA
B．1mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氫氣1.5mol
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA Cl2所占的體積約是11.2L
D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2含有的分子數(shù)一定不是NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，在隔膜電解槽內(nèi)電解氯化鈉的飽和溶液可以得到H2，Cl2，NaOH，并由此形成氯堿產(chǎn)品系列．若將電解槽的內(nèi)隔膜去掉，同時升高電解液的溫度，此時電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O （未配平），假設(shè)反應(yīng)進行完全，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．1：5D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．CuSO4•5H2O是一種重要的化工原料．實驗室以Cu為原料制取CuSO4•5H2O有如下方法：
方法一：Cu$→_{高溫灼燒}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（1）該方法中金屬銅應(yīng)在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
方法二：空氣→$→_{過濾}^{調(diào)節(jié)PH_{3}-4}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（2）該方法中少量Fe2（SO4）3起催化作用，其催化機理為（用離子方程式表示）
Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，4H++O2+4Fe2+═4Fe3++2H2O．調(diào)節(jié)溶液PH3～4，可使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，調(diào)節(jié)時加入的試劑為CuO、CuCO3、Cu（OH）2．
方法三：$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO4溶液$→_{過濾}^{結(jié)晶}$CuSO4•5H2O
（3）①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合．為了只得到CuSO4溶液，需向100mLl.0moI•L-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L-1稀硫酸與之混合．
②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應(yīng)裝置如圖甲所示：
實驗室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
裝置中圓底燒瓶上方長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣兼冷凝回流．
③下列可做為圖乙中尾氣收集或吸收裝置的是AC（填字母）．
（提示：2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
（4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體．請綜合考慮有關(guān)設(shè)計因素設(shè)計一個實驗室制備CuSO4•5H2O的方案流程圖．
供選擇的試劑：Cu、Cl2、KMnO4、H2O2、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：
X動植物生長不可缺少的元素，是組成蛋白質(zhì)的重要元素
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負(fù)價的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是ACD（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是：X＞M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式8NO+3O2+8OH-=2NO3-+6NO2-+4H2O．

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