Question

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩裝置中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的______棒．
②乙裝置中陽極的電極反應(yīng)式是：______．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：______．
②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是______，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于______（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：______．

Answer 1

（1）①甲為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，所以碳電極上生成紅色物質(zhì)Cu，乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，銅離子得到電子生成Cu，故答案為：碳；鐵；
②乙中陽極上氫氧根離子放電，電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故答案為：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（2）①電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應(yīng)為2Cl^-+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；
②甲中碳為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，乙中碳為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-；氧化反應(yīng)；
③碳電極為陽極，陽極上生成氯氣，氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，故答案為：在乙裝置碳棒電極上生成Cl₂，Cl₂與I^-反應(yīng)生成I₂，I₂遇淀粉變藍(lán)．