某硫原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是(  )
①該硫原子的相對原子質量為
②mg該硫原子的物質的量為 mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg
④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
A．①③B．②④C．①②D．②③
C
①該硫原子的相對原子質量為該原子的質量除以12C原子質量的，即，正確；②mg硫原子的個數(shù)為，其物質的量為mol；③該原子的摩爾質量是aNA g/mol，不正確；④一個硫原子所含電子數(shù)為16，則16NA為1 mol硫原子所含電子數(shù)，不正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是   (　　)。
A．“某物質”具有還原性
B．CuH與鹽酸反應可能產(chǎn)生H2
C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO↑＋2H2O
D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學用語表示正確的是
A．F－ 的結構示意圖：
B．H2O的電子式：
C．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3 = Fe3+ +SO42ˉ
D．CH4的球棍模型：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)步驟②加入過量H2O2的目的是                                。
(2)步驟③中反應的離子方程式為                             。
(3)步驟④中的一系列操作依次為：過濾、       、灼燒、       、稱量。
(4)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為       g(用含a的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應原理為：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器為       ；
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是       。
a．稀硝酸      b．稀硫酸       c．稀鹽酸       d．濃硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確的是(  )
①KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1：6
②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1：2
③SiO2＋3C=SiC＋2CO↑；1：2
④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2：1
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中的Cl-濃度與100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液B．75 mL 0．5mol·L－1CaCl2溶液
C．150 mL 0．75 mol·L－1 CaCl2溶液D．75 mL 2 mol ·L－1NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)。
A．10 g氖氣中所含的原子數(shù)為NA
B．9 g重水含有的電子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于足量水中，溶液中含有的氯化氫分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22 g CO2中含有NA個C=O鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫元素與其他元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是
A．H2O2分子中只存在極性鍵
B．NH3的結構式為
C．HCl的電子式為
D．H2O的比例模型為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（  ）
A．標準狀況下的SO2和SO3的密度比為4:5
B．1 g甲烷和1 g氧氣的原子數(shù)之比為5∶1
C．同溫同壓下，等物質的量的N2O4和NO2兩種氣體體積比為1：2
D．同溫同壓下，等質量的O2和SO2的所含原子個數(shù)比為1∶1

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