取等體積0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，分別裝入標有①②③④編號的4個錐形瓶中，將①加水稀釋到原體積的2倍，在②③中分別通入少量的CO2；④作對照，分別在①②中滴加酚酞做指示劑（pH變色范圍：0-8-10-14）；在③④中滴加甲基橙做指示劑（PH變色范圍0-3.1-4.4-14），用HCl溶液分別摘定上述4種溶液，所消耗HCl溶液的體積是（　�。�
A、②＜①＜③=④
B、①=②=③=④
C、①＜②＜③＜④
D、②＜③＜①＜④
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：
分析：由題意知，酚酞的變色范圍是8-10，故①②中滴加酚酞做指示劑，溶液應略呈堿性，同理甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，故在③④中滴加甲基橙做指示劑，溶液應略呈酸性，據(jù)此解答選擇即可．
解答： 解：酚酞的變色范圍是8-10，故①②中滴加酚酞做指示劑，溶液應略呈堿性，同理甲基橙的變色范圍是3.1-4.4，故在③④中滴加甲基橙做指示劑，溶液應略呈酸性，故消耗酸的體積③④＞①②，由于二氧化碳溶于水為弱酸，故在③④中消耗酸的體積一樣多，在②中通入少量的CO2，故②消耗酸比①要少，故答案為：A．
點評：本題主要考查的是酸堿中和滴定，掌握酸堿滴定的試劑選擇以及試劑的變色范圍是解決本題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種新型火箭燃料TNAZ的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵
B、分子中C原子的雜化軌道類型為sp3雜化
C、第一電離能從大到�。篛＞N＞C
D、該分子所有原子在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

對硝基苯甲酸在醫(yī)藥、感光材料等工業(yè)中應用廣泛．以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸（黃色結(jié)晶，熔點242℃，沸點約359℃，微溶于水，能升華．）的反應原理為：
+Na2Cr2O7+4H2SO4→+Na2SO4+Cr2（SO4）3+5H2O
某小組以對硝基甲苯等物質(zhì)為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去），實驗步驟如下：
步驟1：向250mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合．在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0.5h至反應液呈黑色．
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50mL水分兩次洗滌．將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10min，冷卻后抽濾．
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5% NaOH溶液中，50℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾．將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產(chǎn)品．
（1）在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有
 
、
 
．
（2）在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是
 
．
（3）在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是
 
．抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有
 
、
 
（填儀器名稱）．
（4）步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是
 
．用NaOH溶液處理后，需50℃溫熱后抽濾的原因是
 
．
（5）制得的粗產(chǎn)品需要進一步精制（純化），根據(jù)對硝基苯甲酸的有關(guān)性質(zhì)可知，對其進行精制（純化）可以用乙醇溶液完成，也可以采用
 
法完成．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增，原子半徑A＜D＜C＜B＜F＜E，B、C、D、E、F的簡單離子的電子數(shù)為10，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請回答：
（1）B與E可形成離子化合物E3B，試寫出它的電子式：
 
．
（2）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對大氣無污染，其化學反應方程式：
 
．
（3）含F(xiàn)元素對應的金屬陽離子的溶液中滴加過量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，觀察不到任何現(xiàn)象，其原因是
 
．（用離子方程式表示）
（4）在10L的密閉容器中，通入1molB2氣體和3molA2氣體，一定溫度下反應生成BA3氣體，當反應達到平衡時，B2的濃度為0.01mol?L-1，同時放出約83.2kJ的熱量，此時B2反應物的轉(zhuǎn)化率a（B2）為
 
，該反應的熱化學方程式
 
．
（5）①已知A、B、C三種元素組成的一種離子化合物B2A4C2，其溶液顯酸性，原因為
 
．（用文字說明原因）
②A、B、C三種元素組成的另一種離子化合物B2A4C3，其水溶液也顯酸性，設計一個實驗方案鑒別以上兩種離子化合物
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）圖甲和乙是某學校王老師制備NH3并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置．按圖甲把儀器安裝好，稱取2g 固體氯化銨裝入試管底部，再快速稱取2g 氫氧化鈉覆蓋在氯化銨上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2mL 濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚酞試液的水：把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡．
將上述中收滿NH3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預吸入2mLH2O，此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證NH3 的某個性質(zhì)．按要求回答下列問題：
（1）中學化學教材中是用與制O2相同的制備裝置來加熱制取NH3的，該化學方程式為：
 

（2）下面是某同學關(guān)于王老師能用圖甲制取NH3的原因分析，有道理的是
 
．
①在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NaOH使平衡向左移動
②在NH3?H2O 中有平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH
 
+
4
+OH-，NH4Cl使平衡向左移動
③Na0H溶于水時放熱，使體系的溫度升高，NH3的溶解度減小
④NH4Cl與NaOH 在此情況下可反應生成NH3，即NH
 
+
4
+OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
⑤NH4Cl 會分解釋放出NH3
（3）圖甲中的NH4Cl 與NaOH 固體混合物能否用CaO固體代替
 
（填”能”與”不能”）
（4）如何判斷圖甲中燒瓶己收滿NH3？
 

（5）圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶后，觀察到的現(xiàn)象是
 
它說明了NH3
 

（Ⅱ）如圖2所示：在B槽中裝有500mL水，容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體（標準狀況），將試管A倒插入B槽的水中．充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5a mL，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為
 

通過導氣管C往余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是：
 

當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（設溶液的體積仍為500mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

烷烴A只可能有三種一氯取代物B、C和D，C的結(jié)構(gòu)簡式是（CH3）2C（CH2CH3）CH2Cl，B和D分別與強堿的醇溶液共熱，都只能得到有機化合物E．以上反應及B的進一步反應如所示．
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B轉(zhuǎn)化為F的反應屬于
 
反應（填反應類型名稱）．
（4）B轉(zhuǎn)化為E的反應屬于
 
反應（填反應類型名稱）．
（5）寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式
①B→F：
 
．
②F→G：
 
．
③D→E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2++、SO42+以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BzCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）步聚⑤步實驗操作需要的玻璃儀器有燒杯、
 
、
 
． 
（2）步聚④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
、
 
．  
（3）步聚②中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
 
．
（4）除雜試劑Na2CO3、NaOH、BaCl2加入的先后順序還可以是（用化學式填寫，只填一種情況 ）
 
→
 
→
 

（5）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是（請寫出其中一個離子方程式）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在測定中和熱的實驗中，使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是
 

A．碎泡沫塑料    B．環(huán)形玻璃棒    C．底部墊紙條    D．兩個量筒
（2）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
①該圖中有兩處未畫出，它們是
 
，
 
．
②如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將
 
（“偏大”、“偏小”、“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（　　）
A、所用NaOH已經(jīng)潮解
B、定容時仰視刻度線
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯里
D、稱量時所用砝碼生銹

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同步練習冊答案