Question

（12分）如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入 5 mL 鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                          

（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                        

（3）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：                  

（4）由實(shí)驗(yàn)推知，MgCl2溶液和H2的總能量         （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

 

Answer 1

【答案】

（1）①鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生；②鎂片逐漸溶解；③燒杯中析出晶體

（2）鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）₂晶體。 （3）Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑�。�4）小于

【解析】由于鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而Ca（OH）₂在水中的溶解度隨溫度升高而減小，所以析出Ca（OH）₂晶體。反應(yīng)放熱，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)的方程式為Mg＋2H^＋===Mg^2＋＋H₂↑。