【題目】將32g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：

①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL amol·L－1 NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol/L。（用含V、a的式子表示）

②欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要H2O2的質量為 g。

【答案】(1) (2)17

【解析】

試題分析：(1)根據(jù)反應后的溶液中只有一種溶質NaNO3,設原硝酸的物質的量濃度為C

(由氮元素守恒)則 0.14×C= ×v×a + 11.2/22.4

得原硝酸的濃度為: C= ( va +0.5)/0.14=；

(3)從反應的始態(tài)和最終狀態(tài)看,銅在反應中失去電子,雙氧水在反應中得到電子,需要30%的雙氧水的質量為m 則(據(jù)得失電子守恒有):(32/64)×2=×2 解得:m=17g。

練習冊系列答案
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回答下列問題：

(1)操作A是_______________(填實驗基本操作名稱)。要知道海水曬鹽的過程中溶液里食鹽含量在逐漸提高的簡易方法是__________________。

a．分析氯化鈉含量 b．測定溶液密度 c．觀察是否有沉淀析出

(2)操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是_____________。

a．氫氧化鈉溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸鈉溶液

(3)上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是_____________。寫出溴水中通入SO2時反應的離子方程式____________

(4)上圖中虛線框內(nèi)流程也可用 Br2與Na2CO3反應的化學方程式補充完整：

(5)已知苦鹵的主要成分如下：

理論上，1 L苦鹵最多可得到Mg(OH)2的質量為________g。

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【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是( )

A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以選用稀硝酸

C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小

D．實驗方案Ⅱ更便于實施

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如右圖所示，關于該有機物的下列敘述中不正確的是( )

①分子式為C12H20O2

②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色

③能發(fā)生的反應類型有：加成、取代、氧化、加聚

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物

⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2為3mol

A．①②③ B．①②⑤ C ②④⑥ D．②⑤⑥

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【題目】下列過程需要吸收熱量的是

A. Na與H2O反應 B. 鋁與磁性氧化鐵在高溫下反應

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【題目】食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：

粗鹽溶解濾液純NaCl

提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液

欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為

（填序號）； ；

（2）食鹽是工業(yè)上生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）。

①F電極是 （填陰極或陽極）；G處進口的物質是 ；

電解總反應的離子方程式為： 。

②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現(xiàn)象是 。

（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應方程式為 ，當收集到22.4L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量最多為 。

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