(15分）二氧化碳的過(guò)度排放會(huì)引發(fā)氣候問(wèn)題，而進(jìn)行有效利用則會(huì)造福人類，如以CO2和 NH3 為原料合成尿素。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為：

① CO2(g) + 2NH3(g) NH2COONH4(s) △H1

② NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2>0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）研究反應(yīng)①的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系，如圖1所示，則△H1____0。(選填“>”、“<”或“=”)。

（2）有體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molNH3和2molCO2放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為3L，用鉚釘固定在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成尿素的總反應(yīng)如下：

CO2(g) + 2NH3(g) CO(NH2)2(s) + H2O(g)

測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO2的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：

CO2的轉(zhuǎn)化率T（℃）

10min

20min

30min

40min

T1

30%

65%

75%

75%

T2

45%

50%

a1

a2

①T1℃下，l0min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

②根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1_________T2(選填“>”、“<”或“=”)；T2℃下，第30min 時(shí)，a1=________，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________。

③T2℃下，第40min時(shí)，拔去鉚釘（容器密封性良好）后，活塞沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，再向容器中通人3molCO2，此時(shí)v(正）_____ v (逆）（選填“>”、“<”或“=”），判斷的理由是______。

（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中補(bǔ)畫(huà)出合成氨總反應(yīng)2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)過(guò)程中能量變化圖，并標(biāo)明中間產(chǎn)物〔NH2COONH4(s)〕、 生成物CO(NH2)2(s) + H2O(g)〕。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A．200 mL1 mol Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42—離子數(shù)的總和為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C．0.1 mol Na完全被氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D．0.1 mol O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市延慶縣高三3月模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是

溶液①

固體②

溶液③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：C＞Si

B

濃鹽酸

MnO2

Na2S

氧化性：Cl2＞S

C

鹽酸

CaCO3

C6H5ONa

酸性：碳酸＞苯酚

D

稀硫酸

Na2CO3

CaCl2

CO2不與氯化鈣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）資料顯示：a．Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b．SO2、Na2S、Na2CO3反應(yīng)可生成Na2S2O3。

某化學(xué)小組據(jù)此進(jìn)行了制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)的探究：

實(shí)驗(yàn)制備裝置如下圖所示(省略?shī)A持裝置)：

回答問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。

①B中最好盛裝的液體是 。

a．蒸餾水

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液

d．飽和NaHCO3溶液

②如使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，正確的操作是_________。

（4）在裝置C中生成Na2S2O3。

①完成反應(yīng)方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 +

②反應(yīng)開(kāi)始先使A中發(fā)生反應(yīng)一會(huì)兒，再使C中反應(yīng)發(fā)生，其原因是 。

③結(jié)束反應(yīng)后，取C中溶液，經(jīng)________、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥、得到Na2S2O3·5H2O。

（5）完成對(duì)所得產(chǎn)品的檢測(cè)的實(shí)驗(yàn)：

推測(cè)

操作和現(xiàn)象

結(jié)論

雜質(zhì)中的正鹽成分可能有：

Na2S

Na2CO3

Na2SO4

①取Wg產(chǎn)品配成稀溶液；

②向溶液中滴加過(guò)量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾，得沉淀和濾液；

③向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，沉淀完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

④向?yàn)V液滴加2滴淀粉溶液，再逐滴加0.100 0 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈紫色不再褪去，消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL。

產(chǎn)品雜質(zhì)中：

一定含有 ，

可能含有 ，

一定不含有 。

操作④發(fā)生的反應(yīng)是：

2S2O32-＋I(xiàn)2===S4O＋2I－

產(chǎn)品純度： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年北京市房山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式中，不準(zhǔn)確的是

A．在CH3COONa 溶液中滴入無(wú)色酚酞，溶液變紅：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-

B．在Mg(OH)2白色懸濁液中滴入飽和FeCl3溶液，懸濁液變紅褐：3Mg(OH)2 + 2Fe3+ 2Fe(OH)3↓ + 3Mg2+

C．在NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅：NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-

D．在稀H2SO4酸化的KMnO4溶液中滴入雙氧水，溶液褪色:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三3月調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)鍍銅廢液中含有一定量的CuSO4，任意排放會(huì)污染環(huán)境，利用電化學(xué)原理可對(duì)廢液進(jìn)行回收處理，裝置如圖，其中質(zhì)子交換膜只允許H+通過(guò)。已知：①Cu2+ + HCHO + 3OH－=Cu + HCOO－+ 2H2O；②還原性：HCHO > M(—種金屬）> Cu。

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)之前，應(yīng)將含OH－的HCHO溶液加人到裝置的左側(cè)

B．右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：HCHO-2e－+ H2O = HCOO－ + 3H+

C．若將質(zhì)子交換膜換成陰離子交換膜，放電過(guò)程中，大量的OH－將向左側(cè)遷移

D．放電一段時(shí)間后打開(kāi)開(kāi)關(guān)，移去質(zhì)子交換膜，裝置中可能會(huì)有紅色固體、藍(lán)色絮狀物出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省洛陽(yáng)市高三第二次統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—選修2：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康。天然水在凈化處理過(guò)程中加入的混凝劑可以是_____________（填兩種物質(zhì)的名稱），其凈水作用的原理是_________________________。

（2）水的凈化與軟化的區(qū)別是____________________________________。

（3）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7．1 mg MgO）。若某天然水中c（Ca2＋）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，則此水的硬度為_(kāi)______________。

（4）若（3）中的天然水還含有c（HCO3-）＝8×10－4mol／L，現(xiàn)要軟化10m3這種天然水，則需先加入Ca（OH）2_________g，后加入Na2CO3___________g。

（5）如圖是電滲析法淡化海水的原理圖。其中，電極A接直流電源的正極，電極B接直流電源的負(fù)極。

①隔膜A是_________離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）。

②某種海水樣品，經(jīng)分析含有大量的Na＋，Cl－，以及少量的K＋，SO42-。若用上述裝置對(duì)該海水進(jìn)行淡化，當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊螅珹，B，C三室中所得溶液（或液體）的pH分別為pHa、pHb、pHc，則其大小順序?yàn)開(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三調(diào)研考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數(shù)

(25℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

Kb=1.8×10-5

下列說(shuō)法不正確的是

A．結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C．25 ℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則二者消耗的體積是：V(鹽酸)＞V(氨水)

D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年湖北省八校高三二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．78 g苯含有C=C鍵的數(shù)目為3 NA

C．常溫常壓下，14 g由N2和CO組成的混合氣體含有的電子總數(shù)為7 NA

D．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA

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