下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點(diǎn)認(rèn)識(shí)中正確的是

A、反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越快

B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1．0×10-5mol·L-1時(shí)，則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全

C、由于Ksp（BaSO4）小于Ksp（BaCO3），因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

D．不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省高二上第一階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．逆反應(yīng)的活化能小于正反應(yīng)的活化能

B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化

C．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測(cè)試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)題（18分）

（1）右圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的裝置圖，請(qǐng)回答：

Ⅰ燒瓶中加入的兩種試劑是 。

Ⅱ?qū)懗鰧?shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式：______________________。

Ⅲ實(shí)驗(yàn)室收集乙烯應(yīng)采用_____________法。

（2）某同學(xué)欲用12mol/L的濃鹽酸配制1mol/L的鹽酸250mL。

Ⅰ操作時(shí)，必須用到的儀器是 _________________（填序號(hào)）。

①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④50mL量筒 ⑤10mL量筒

Ⅱ操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。

Ⅲ用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是_____________（填序號(hào)）。

①吸出多余液體，使凹液面與刻度線(xiàn)相切

②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線(xiàn)相切

③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸

④重新配制

（3）為測(cè)定由CO、NH3、CO2、H2組成的混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)，請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（裝置不能重復(fù)使用，所用試劑均過(guò)量）。

已知存在下列反應(yīng)：2NH3 +3 CuO 3Cu + N2 + 3H2O

請(qǐng)回答：

Ⅰ混合氣體通過(guò)各裝置的順序依次是（ ）→（ ① ）→（ ）→（ ）；

Ⅱ?qū)懗鲅b置③中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ；

Ⅲ裝置③和④的位置不可互換，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鐵鎳蓄電池又稱(chēng)愛(ài)迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2

下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe

B．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C．電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的pH降低

D．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省南校區(qū)高三上學(xué)期10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比（相同條件）不可能的是

A．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1

B．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1

C．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1

D．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一上10月階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22．4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯酸鉀和亞硫酸氫鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知該反應(yīng)的速率隨c（H+）的增大而加快．下列為用ClO3﹣在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)V﹣t圖．下列說(shuō)法中不正確的是

A． 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c（H+）所致

B． 縱坐標(biāo)為V（H+）的V﹣t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)完全重合

C． 后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

D． 圖中陰影部分“面積”可以表示t1﹣t2時(shí)間為c（Cl﹣）增加

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是四位同學(xué)為驗(yàn)證某無(wú)色氣體為SO2而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中能夠充分說(shuō)明該氣體是SO2的是

①甲同學(xué)將氣體通入酸性KMnO4 溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀；

②乙同學(xué)用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)該氣體，試紙變紅；

③丙同學(xué)將氣體通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；

④丁同學(xué)將氣體通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成

A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．②③④

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