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在5KCl+KClO3+3H2SO4==3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中被氧化與被還原的氯元素的質量比為
[     ]
A．1:1
B．1:5
C．5:1
D．3:1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?沈陽三模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學方程式
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4具有強氧化性的原因
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
K2FeO4中鐵元素化合價為+6價，易得電子
；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度為
10mol/L
10mol/L
；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是
AC
AC
：
A．與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供反應物
D．使副產物KClO3轉化為 KClO
（6）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，會有副產品
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫化學式），它們都是重要的化工產品，具體說出其中一種物質的用途
KNO3可用于化肥，炸藥等
KNO3可用于化肥，炸藥等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)一模）KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火．
（1）實驗室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO3和MnO2混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變?yōu)?3.0g，則參加反應的KClO3的質量是
49g
49g
．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發(fā)生的反應如下：
MnO2+4HCl（濃）
△
MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2+3H2O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（標準狀況下，假設Cl2無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO2過少，則同時發(fā)生4KClO3
△
3KClO4+KCl．現取98g KClO3和少量MnO2，充分加熱（MnO2不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O2多少升？
（4）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．實驗室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?遼寧一模）[化學--選修2化學與技術]
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

已知：①2KOH+C12=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：
（1）該生產工藝應在
溫度較低
溫度較低
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行；
（2）寫出工業(yè)上制取C12的化學方程式
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
 2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
+6價的Fe元素易得電子表現出強氧化性，可殺菌消毒；還原產物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
；
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是
10 mol/L
10 mol/L
；
（5）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
與“反應液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
②
為下一步反應提供反應物
為下一步反應提供反應物

（6）從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產品是
KNO3、KCl
KNO3、KCl
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?湛江二模）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產工藝如下：

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行．因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3．寫出在溫度較高時KOH 與Cl2反應的化學方程式
6KOH+3Cl2
 加熱 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O
6KOH+3Cl2
 加熱 
.
 
KClO3+5KCl+3H2O
，該反應的氧化產物是
KClO3
KClO3
．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
AC
AC
（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經洗滌干凈
用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈．
．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應生成膠體吸附雜質，配平該反應的離子方程式：
FeO42-+H2O=Fe（OH）3（膠體）+O2↑+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產工藝如下：精英家教網
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
③2Fe（NO3）3+2KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+2KCl+5H2O
回答下列問題：（1）該工藝應在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行，
（2）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因
 
，
（3）在“反應液I”中加KOH固體的目的是①
 
，②為下一步反應提供反應物，
（4）從“反應液II”中分離出K2FeO4后，副產品是
 
 （寫化學式），
（5）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
①寫出該電池充電時陽極的電極反應式
 
，
②下列敘述正確的是
 
  （填字母）
A．Zn電極在放電時作負極，發(fā)生氧化反應
B．該電池放電時，K+向負極移動
C．放電時正極有1mol K2FeO4被還原，則轉移3mol電子
③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當陰極質量增加2.16g時，被電解溶液的pH為
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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