2．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　　）
A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C．容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無(wú)影響
D．測(cè)定中和反應(yīng)的中和熱時(shí)，保溫效果越好，測(cè)定誤差越小
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
分析 A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液；
B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$判斷；
C．容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無(wú)影響；
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，保溫效果越好，熱量損失少，測(cè)定誤差越�。�
解答 解：A．濕潤(rùn)的pH值試紙可以稀釋堿液，溶液中氫氧根離子根據(jù)減小，測(cè)定的溶液堿性減弱，測(cè)定值偏小，故A正確；
B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積偏小，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$可知，所配溶液的濃度偏大，故B錯(cuò)誤；
C．定容時(shí)，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸餾水對(duì)所配的溶液無(wú)影響，故C正確；
D．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，保溫效果越好，熱量損失少，測(cè)定誤差越小，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析等，難度中等，理解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的原理是解題的關(guān)鍵，注實(shí)驗(yàn)基本操作的掌握．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			


						
6．0.3molH2O與0.4molCO2質(zhì)的量之比為3：4，所含分子數(shù)目之比為3：4，所含氧原子數(shù)目之比為3：8．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
13．實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的反應(yīng)原理為：其反應(yīng)的裝置示意圖如圖1（夾持裝置、加熱裝置略去）：環(huán)己醇、環(huán)己酮、飽和食鹽水和水的部分物理性質(zhì)見下表：
物質(zhì)沸點(diǎn)（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇161.1（97.8）0.9624能溶于水
環(huán)己酮155.6（95）0.9478微溶于水
飽和食鹽水108.01.3301
水100.00.9982
注：括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)
（1）實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的A中，在55～60℃進(jìn)行反應(yīng)．反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物
①儀器B的名稱是分液漏斗．
②蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，冷卻后通自來(lái)水．
③蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出．
（2）用漂粉精和冰醋酸代替酸性Na2Cr2O7溶液也可氧化環(huán)己醇制環(huán)己酮，用漂粉精和冰醋酸氧化突出的優(yōu)點(diǎn)是避免使用有毒的Na2Cr2O7．
（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作：
a．蒸餾，收集151～156℃餾分，得到精品           b．過(guò)濾
c．在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液
d．加入無(wú)水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水
①上述操作的正確順序是c d b a（填序號(hào)）
②在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是增加水層的密度，有利于分層，減小產(chǎn)物的損失．
（4）環(huán)己酮是一種常用的萃取劑，以環(huán)己酮為成分之一的萃取液對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．現(xiàn)有某鈷礦石的鹽酸浸出液，浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Mn2+、Al3+，除去Al3+后，再利用萃取法分離出MnCl2以得到較為純凈的CoCl2溶液，pH范圍應(yīng)控制在b．
a．2.0～2.5    b．3.03.5    c．4.0～4.5．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
10．下列物質(zhì)不可能是烯烴加成產(chǎn)物的是（　�。�
A．B．CH3-CH3C．D．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
17．甲酯丙烯酸甲酯（CH2=C（CH3）COOCH3）是合成有機(jī)玻璃的單體．
舊法合成的反應(yīng)是：①（CH3）2C=O+HCN→（CH3）2（OH）CN
②（CH3）2C（OH）CN+CH3OH+H2SO4→CH2=C（CH3）COOCH3+NH4HSO4
新法合成的反應(yīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pb}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3，與舊法相比，新法的突出優(yōu)點(diǎn)是（　�。�
A．原料無(wú)爆炸危險(xiǎn)B．原料都是無(wú)毒物質(zhì)
C．沒有副產(chǎn)物，原料利用率高D．對(duì)設(shè)備腐蝕性較小


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：多選題
			


						
7．如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
B．c的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)
C．d中的有機(jī)產(chǎn)物與AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
D．e中的現(xiàn)象說(shuō)明乙炔不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：解答題
			


						
14．地球是一顆藍(lán)色的星球，表面大部分被海洋覆蓋，海水中蘊(yùn)含的元素多達(dá)80多種．通過(guò)海水曬制可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)．以下是一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：
（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作①能否改用硝酸鋇溶液？說(shuō)明原因．否，因?yàn)橐胄碌碾s質(zhì)離子NO3-．
（2）進(jìn)行操作①后，判斷BaCl2過(guò)量的方法是取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過(guò)量．
（3）加入Na2CO3的目的是除去Ca2+、Ba2+．為什么不先過(guò)濾而后加Na2CO3溶液，其理由是一次過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟．
（4）濾液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2CO3．此實(shí)驗(yàn)方案尚需完善，具體步驟是向?yàn)V液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
（5）請(qǐng)?jiān)賹懸环N實(shí)驗(yàn)方案，添加沉淀試劑的步驟為：氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液、稀鹽酸．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			


						
11．氨基酸是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，其通式為R-CH（NH2）COOH．氨基酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出堿性，因而具有兩性．氨基酸分子間相互反應(yīng)生成的物質(zhì)叫肽，分子結(jié)構(gòu)中含有肽鍵．寫出兩個(gè)甘氨酸分子發(fā)生縮合反應(yīng)的化學(xué)方程式H2NCH2COOH+H2NCH2COOH→H2NCH2COHNCH2COOH+H2O．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：選擇題
			


						
12．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；△＞0．下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
B．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)
C．當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．反應(yīng)平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大


			


			

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