Question

【題目】現(xiàn)有碳酸鈉溶液，對(duì)溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是　　

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】D

【解析】A.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正確；B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來(lái)自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水電離出的氫離子被CO32-部分結(jié)合為HCO3-和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-），故B正確；C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個(gè)數(shù)之比為2：1，而在溶液中，碳酸根部分水解為H2CO3、HCO3-，根據(jù)物料守恒可知：c（Na+）=2[c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-）]，故C正確；D.0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H+、OH-、CO32-、HCO3-，由于溶液要滿足電荷守恒，故有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故D錯(cuò)誤；本題選D。