向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為


  1. A.
    7.84L
  2. B.
    6.72L
  3. C.
    4.48L
  4. D.
    無(wú)法計(jì)算
A
試題分析：設(shè)鐵為xmol,銅為ymol，依題意有：
56x＋64y=18.4
107x＋98y=30.3
解之得：x=0.1mol    y=0.2mol
因此最大終形成：0.1mol的FeCl3和0.2mol的CuCl2
其中的氯都來(lái)自于氯氣，因此
則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為：V(Cl2)=0．35mol×22．4L/mol=7.84L
考點(diǎn)：原子守恒。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：

編號(hào)

①

②

③

④

稀硝酸體積/mL

100

200

300

400

剩余金屬/g

18.0

9.6

0

0

NO體積/mL

2240

4480

6720

V

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）向原混合物中，逐滴加入過(guò)量硝酸，充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是         。

     a. 鐵粉先反應(yīng)，生成Fe2+                                             

b. 鐵粉全部溶解后，銅粉才反應(yīng)

c. 最后溶液中含F(xiàn)e3+和Cu2+

（2）在實(shí)驗(yàn)中，所用硝酸的濃度為             。

（3）在實(shí)驗(yàn)①中，溶解了Fe的質(zhì)量是否為5.6g：         ；實(shí)驗(yàn)②中溶解了Cu是否為9.6g：           （填“是”或“否”）。

（4）在實(shí)驗(yàn)④中，V的值為：            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

向18．4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A．7．84L          B．6．72L          C．4．48L        D．無(wú)法計(jì)算

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A． 7.84L          B．6.72L          C．4.48L        D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2 、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A． 7.84L          B．6.72L          C．4.48L        D．無(wú)法計(jì)算

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