Question

（1）下列實驗操作或?qū)�實驗事實的描述不正確的是

 

（填序號）
①苯中混有己烯，加入足量的溴水，充分振蕩，靜置分層后分離．
②配制氯化鐵溶液時應(yīng)向溶液中加入少量的鹽酸．
③實驗室可以用雙氧水和二氧化錳制取少量的氧氣，濃硫酸和濃鹽酸可以制取少量的氯化氫氣體
④向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同
⑤向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液時溶液變紅，該溶液不一定含有Fe²⁺．
⑥將Fe（NO₃）₂溶液加熱蒸發(fā)至干并燃燒，最后得到紅綜色粉末．
⑦分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中加入足量的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后，收集到的氣體和體積一樣多．
（2）為探究SO₂和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，某實驗小組的同學(xué)設(shè)計出了下列5種實驗裝置，請回答下列問題：

①能合理說明SO₂與NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗裝置的是

 

．（填序號）
②某同學(xué)選擇實驗裝置C進行實驗，觀察到實驗現(xiàn)象：

 

；簡述實驗現(xiàn)象的原因

 

．
③某同學(xué)質(zhì)疑上述某些實驗設(shè)計存在缺陷，該同學(xué)質(zhì)疑的依據(jù)是

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計,化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗設(shè)計題,實驗評價題

分析：（1）①己烯與溴水反應(yīng)生成二溴己烷同樣溶于苯，；
②實驗室配制氯化亞鐵溶液時，應(yīng)防止氯化亞鐵水解和氧化；
③根據(jù)實驗室制備少量的氧氣、氯化氫來分析；
④向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，先沒有沉淀，當(dāng)加入Al₂（SO₄）₃一定量時才有沉淀生成，向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水溶液，先生成沉淀，然后不溶解；
⑤如果原來溶液沒有二價鐵而有三價鐵同樣會看見變紅；
⑥Fe（NO₃）₂溶液加熱蒸發(fā)由于硝酸亞鐵被氧化成三價鐵后又水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，最終得到氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到紅綜色的氧化鐵粉末；
⑦體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量較多；
（2）①根據(jù)二氧化硫即能與堿反應(yīng)而消耗又可以溶解于溶液而消耗，故A、B、C、C四種裝置只能說明SO₂減少（也可能是SO₂溶解所致），并不能說明SO₂一定和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，所以只有E增加了品紅溶液來檢驗二氧化硫是否還存在來判斷到底是反應(yīng)了還是溶解了；
②實驗裝置C，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)而被消耗，導(dǎo)致裝置內(nèi)的氣體壓強變小，大氣壓將氣球變大；
③根據(jù)二氧化硫即能與堿反應(yīng)而消耗又可以溶解于溶液而消耗，故A、B、C、C四種裝置只能說明SO₂減少（也可能是SO₂溶解所致），并不能說明SO₂一定和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；

解答： 解：（1）①己烯與溴水反應(yīng)生成二溴己烷同樣溶于苯，所以靜置分層后分離不出苯，故①錯誤；
②實驗室配制氯化亞鐵溶液時，應(yīng)防止氯化亞鐵水解和氧化，正確操作為將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋，故②正確；
③實驗室可以用二氧化錳作催化劑使雙氧水分解制取少量的氧氣，利用氯化氫的揮發(fā)性用濃硫酸和濃鹽酸可以制取少量的氯化氫氣體，故③正確；
④向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液，先沒有沉淀，當(dāng)加入Al₂（SO₄）₃一定量時才有沉淀生成，向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水溶液，先生成沉淀，然后不溶解，現(xiàn)象不一樣，故④錯誤；
⑤如果原來溶液沒有二價鐵而有三價鐵同樣會看見變紅，故⑤正確；
⑥Fe（NO₃）₂溶液加熱蒸發(fā)由于硝酸亞鐵被氧化成三價鐵后又水解生成氫氧化鐵和硝酸，硝酸具有揮發(fā)性，最終得到氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到紅綜色的氧化鐵粉末，故⑥正確；
⑦醋酸為弱電解質(zhì)，體積和pH均相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量較多則加入足量的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后，收集到的氣體和體積醋酸多，故⑦錯誤；
故答案為：①④⑦；
（2）①根據(jù)二氧化硫即能與堿反應(yīng)而消耗又可以溶解于溶液而消耗，故A、B、C、C四種裝置只能說明SO₂減少（也可能是SO₂溶解所致），并不能說明SO₂一定和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，所以只有E增加了品紅溶液，當(dāng)?shù)蜗缕芳t溶液時退色說明二氧化硫被溶解消耗，當(dāng)?shù)蜗缕芳t溶液時不退色說明二氧化硫被氫氧化鈉反應(yīng)消耗，所以選E，
故選：E；
②實驗裝置C，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色Na₂SO₃而被消耗，導(dǎo)致裝置內(nèi)的氣體壓強變小，大氣壓將氣球變大，
故答案為：氣球變大，錐形瓶內(nèi)溶液無色；SO₂和NaOH反應(yīng)生成無色Na₂SO₃，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強減��；
③根據(jù)二氧化硫即能與堿反應(yīng)而消耗又可以溶解于溶液而消耗，故A、B、C、C四種裝置只能說明SO₂減少（也可能是SO₂溶解所致），并不能說明SO₂一定和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，故答案為：A、B、C、C四種裝置只能說明SO₂減少（也可能是SO₂溶解所致），并不能說明SO₂一定和NaOH發(fā)生了反應(yīng)；

點評：主要考查了實驗的綜合應(yīng)用以及SO₂和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)探究實驗，抓住引起實驗現(xiàn)象的原理去分析探究，難度一般，平時注重探究型實驗的分析方法的積累．