Question

【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為___L，它與標準狀況下___L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為___g/mol，R的相對原子質量為____。

（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO__g，所含CO 2 在標準狀況下的體積為___L。

Answer 1

【答案】2.24 3.36 64 32 2.8 6.72

【解析】

（1）利用n=m/M、V=n×Vm及分子的構成來計算；

（2）利用n=m/M、V=n×Vm及氣體的摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等來分析；

（3）根據(jù)V=n×Vm并利用混合氣體的質量和物質的量來列式計算；

（1）1.7g氨氣的物質的量為1.7g/17g·mol－1=0.1mol，其體積為0.1mol×22.4L·mol－1=2.24L，

設它與標準狀況下VL硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子，則

0.1mol×3= ×2，解得V=3.36；

（2）氣體的物質的量為0.448L/22.4L·mol－1=0.02mol，該氧化物的摩爾質量為1.28g/0.02mol=64g·mol－1，

又氣體的摩爾質量與相對分子質量在數(shù)值上相等，R的相對原子質量為64-16×2=32；

（3）標準狀況下體積為8.96L，則混合氣體的物質的量為8.96L/22.4L·mol－1=0.4mol，

設CO、CO2的物質的量分別為x、y，則

x+y=0.4

28x+44y=16.0，

解得x=0.1mol，y=0.3mol，

CO的質量為0.1mol×28g·mol－1=2.80g，CO2在標準狀況下的體積為0.3mol×22.4L·mol－1=6.72L；