下列說法正確的是（　�。�
A、銅鋅原電池工作時，若有6.5g鋅被溶解，電路中就有0.1mol電子通過
B、55號元素位于周期表的第六周期第IIA族
C、可利用CH4和O2的反應(yīng)設(shè)計成原電池
D、在周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
考點：原電池和電解池的工作原理,元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題,電化學專題
分析：A．銅鋅原電池工作時，負極發(fā)生：Zn-2e-═Zn2+，結(jié)合電極方程式計算；
B．根據(jù)核外電子排布判斷；
C．CH4和O2可發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)；
D．周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到半導(dǎo)體材料．
解答： 解：A．銅鋅原電池工作時，負極發(fā)生：Zn-2e-═Zn2+，若有6.5g鋅被溶解，則n（Zn）=0.1mol，電路中就有0.2mol電子通過，故A錯誤；
B.55號元素核外各層電子分別為2、8、18、18、8、1，位于周期表第六周期、ⅠA族，故B錯誤；
C．CH4和O2可發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，則可形成原電池，故C正確；
D．周期表中金屬和非金屬的分界處易尋找到半導(dǎo)體材料，而尋找到催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，應(yīng)在過渡金屬元素中，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池、元素周期表以及應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、用明礬凈水
B、Na2O2作呼吸面具
C、用小蘇打作發(fā)酵粉
D、用Al（OH）3治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

HO2（超氧酸）是一種弱酸，具有極高的活性．一定條件下，銅與鹽酸、氧氣發(fā)生如下反應(yīng)可生成HO2：Cu+HCl+O2═CuCl+HO2，下列說法正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，O2發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在
C、上述反應(yīng)中HO2是還原產(chǎn)物
D、上述反應(yīng)的離子方程式為Cu+Cl-+O2═CuCl+O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、銅和醋酸：Cu+2CH3COOH═2CH3COO-+Cu2++H2↑
B、氧化鐵與稀鹽酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C、銅和硝酸銀溶液：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D、稀硝酸和石灰乳：H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗不能達到預(yù)期目的是（　�。�
相關(guān)實驗 預(yù)期目的
① 將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色 驗證SO2漂白的可逆性
② 將氯水加入淀粉KI溶液中 驗證Cl的非金屬性比I強
③ 在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率． 比較同周期金屬元素的金屬性強弱．
④ 利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測AlCl3溶液的導(dǎo)電性 證明AlCl3是離子化合物
A、僅①B、①④C、②③D、③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?H++CH3COO-，若只改變下列條件之一，溶液中醋酸的電離平衡不移動的是（　�。�
A、升高溫度
B、加水
C、加少量NaCl晶體
D、加少量醋酸鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：25℃時，Ka（HAc）=1.7×10-5 mol?L-1．現(xiàn)有如下溶液：
①0.1mol?L-1 HAc與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合液
②pH=3的HAc與pH=11的NaOH溶液等體積混合液
③0.1mol?L-1 H2SO4與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合液
常溫時，三者pH大小關(guān)系正確的是（　　）
A、①＞③＞②
B、③＞①＞②
C、①＞②＞③
D、②＞③＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Va=Vb時：c （CH3COO-）=c （K+）
B、Va=Vb時：c （CH3COOH）+c （H+）=c （OH-）
C、Va＞Vb時：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
D、Va與Vb任意比時：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

平衡是化學反應(yīng)原理中的重要內(nèi)容．按要求回答下列問題：
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1  平衡常數(shù)為K1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2  平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
 （用△H1和△H2表示）；此反應(yīng)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用K1和K2表示）．
（2）已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在3L密閉容器中，在兩種不同的條件下進行反應(yīng)，A、B的起始物質(zhì)的是分別為3.0mol和6.0mol，其中實驗I的條件為T1℃．A的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
①實驗Ⅱ可能改變的條件是
 
．
②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用分數(shù)表示），達到平衡時，A的反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知HCN溶液的電離平衡常數(shù)Ka=10-5mol?L-1，c平衡（HCN）≈c起始（HCN），水的電離可不計，則此溫度下0.1mol?L-1的HCN溶液的pH=
 
．
（4）對于0.1mol?L-1 Na2CO3溶液，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
，向該溶液中加水稀釋的過程中，c（H2CO3）逐漸
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），
c(H2CO3)
c(C
O
2-
3
)
逐漸
 
．

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