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(22分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：________________________；

(2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　_______反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

(3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是： ________

Ａ．容器中壓強不變　　Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃時，可逆反應(yīng)：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

時間/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O(mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

①前2min,用CO₂表示該化學反應(yīng)的速率是________________________________;

②在3-4min之間，反應(yīng)處于_____________狀態(tài)（填“平衡”或“非平衡”）。

③計算：3min—4min達到平衡時CO的平衡濃度c₃和CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫出計算過程（850℃時，K值從上表可查出；c₃精確到小數(shù)點后面三位數(shù)）。

(22分)

（1）；(2分) ；（2）放熱；(2分)

（3）B、C； (4分,每個2分,錯一個倒扣一分，全選不給分)

（4）①0.0310 mol/(L.min) (3分) ② 平衡 (3分)

③設(shè)3min—4min達到平衡時CO、H₂O的平衡濃度為c₃, 則CO₂、H₂的平衡濃度分別為0.200-c₃和0.300- c₃

根據(jù)： K= c_3·c₃/（0.200-c₃）·（0.300-c₃）=1 (2分)

c₃=0.120mol/L (3分) ;

CO₂ (g)的轉(zhuǎn)化率： 0.120/0.2×100% = 60% (3分)

解析:

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（分）在一固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：

CO₂（g）+ H₂（g）CO（g）+ H₂O（g） △H = Q kJ·mol^—¹

其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：

（1）上述反應(yīng)中Q 0 （選填“＞”或“＜”）

（2）能判斷該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是。

（a）容器中壓強不變（b）反應(yīng)熱△H不變

（c） _正（H₂）＝_逆（CO）（d） CO₂的質(zhì)量分數(shù)不變

（3）溫度為850℃時，可逆反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）在固定容積的密閉容器中進行，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

850℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化

時間（min ）	CO	H₂O	CO₂	H₂
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	C₁	C₂	C₃	C₃
4	C₁	C₂	C₃	C₃
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①計算：3min時（CO的濃度）c₁=_ _mol／L，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率＝。

②反應(yīng)在4min—5min之間，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），

表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市九校聯(lián)盟高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：
CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　        　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是。
（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O（1） ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O（1） ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應(yīng)生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應(yīng)是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應(yīng)是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)，則A物質(zhì)的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設(shè)空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年重慶市九校聯(lián)盟高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：

CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　　　　；該反應(yīng)的正反應(yīng)為　　　反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）

(2) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是：

Ａ．容器中壓強不變　　Ｂ．混合氣體中CO濃度不變

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是。