稀土是工業(yè)味精，鄧小平說過“中東有石油，我們有稀土”．稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)．已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+．下列說法正確的是（　�。�
A、已知Ce原子序數(shù)是58，則其為鑭系元素
B、鈰有四種穩(wěn)定的核
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce，它們互為同位素
C、用Ce（SO4）2溶液可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D、鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),同位素及其應(yīng)用
專題：
分析：A．鑭系元素是第57號元素鑭到71號元素镥15種元素的統(tǒng)稱；
B．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的一類原子互稱為同位素；
C．電荷不守恒；
D．由Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，應(yīng)為CeI3．
解答： 解：A．鑭系元素是第57號元素鑭到71號元素镥15種元素的統(tǒng)稱，則Ce原子序數(shù)是58，則其為鑭系元素，故A正確；
B．
 
136
58
Ce、
 
138
58
Ce、
 
140
58
Ce、
 
142
58
Ce質(zhì)子數(shù)均Wie58，中子數(shù)不同，則互稱為同位素，故B正確；
C．用Ce（SO4）2溶液可與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，其離子方程式為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故C錯誤；
D．由Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，應(yīng)為CeI3，則鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑，故D錯誤；
故選AB．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握相關(guān)概念及元素的化合價(jià)變化、離子反應(yīng)的書寫等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，多個羥基連在同一個碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動失水生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：．如圖所示是九種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系．

（1）化合物①的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件是
 
．
（2）化合物⑦結(jié)構(gòu)簡式是
 
．由④→⑦的水解條件是
 
．
（3）化合物⑤跟⑦分子間脫水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）寫出下列過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：
⑤→⑥：
 
．
⑧+②→⑨：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置：
（堿石灰是一種堿性干燥劑，是CaO固體和NaOH固體的混合物，能吸收水和酸性氣體）
試回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）裝置D的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)前稱取工業(yè)純堿的質(zhì)量為m g，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量為m1 g．加入足量稀硫酸，反應(yīng)結(jié)束后，裝置C中堿石灰和U型管的總質(zhì)量變?yōu)閙2 g．則上述實(shí)驗(yàn)中測得的工業(yè)純堿中的Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（4）若沒有裝置D，測定結(jié)果將會
 
（填偏大、偏小或無影響）若裝置A和裝置B中還殘留氣體，測定結(jié)果將會
 
（填偏大、偏小或無影響）
（5）利用上圖A、B裝置（B中仍用硫酸作干燥劑），再加一個集氣裝置，除CO2外還可以制取哪種氣體？
 
（填一種氣體的分子式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如圖化學(xué)變化，其中白色沉淀G不溶于氨水，試回答下列問題：

（1）組成合金A的元素名稱是
 
和
 
；
（2）寫出下列變化的離子方程式：
C→E
 
；D→F
 
；
（3）若有8.3g的合金A溶解，最多得到7.8g的沉淀G，則合金中兩種金屬的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Na+、Cl-、CO32-
B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
D、Fe3+、NH4+、SCN-、HCO3-、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將2.7g鋁溶解于100mL 3mol/L氫氧化鈉，然后向所得溶液中加入400mL 1mol/L的鹽酸最后可得沉淀多少g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了藍(lán)綠色顆粒狀沉淀．他們對此產(chǎn)生了濃厚的興趣，查閱了相關(guān)資料之后，結(jié)合元素守恒，他們提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是
 
；         
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
（1）請寫出有Cu（OH）2生成的理由
 
 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，他們?nèi)〕隽艘徊糠殖恋恚渭酉←}酸，發(fā)現(xiàn)有氣體放出．憑此現(xiàn)象，他們判斷沉淀中含有
 
；于是，得出假設(shè)
 
不成立．
（3）為了進(jìn)一步探究沉淀的成份，進(jìn)而確定剩余兩種假設(shè)中何種假設(shè)成立，他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，裝置圖如下：

①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥；
②裝置E中堿石灰的作用是
 
；
③實(shí)驗(yàn)過程中有以下操作步驟：a．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣． b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4充分反應(yīng) c．打開K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過量空氣．步驟a的作用是
 
；
④已知沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為，若假設(shè)三成立，CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若不進(jìn)行步驟C，則會使測得結(jié)果
 
（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知KSP（Cu（OH）2）=2.2×10-20，在1mol/L的CuCl2溶液中不斷加入氨水，試計(jì)算：
（1）Cu2+開始沉淀時(shí)溶液的pH
（2）Cu2+完全沉淀時(shí)溶液的pH（當(dāng)c（Cu2+）小于10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為沉淀完全）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有甲、乙兩個完全相同的裝置如圖，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入0.01molNa2CO3和0.01molNaHCO3，甲、乙中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�
A、最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同
B、甲裝置的氣球膨脹速率大
C、若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
D、若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

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同步練習(xí)冊答案