Question

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．下列說法正確的是（　　）

• A、FeS₂只作氧化劑
• B、被氧化的硫元素和被還原的硫元素的質(zhì)量比為3：7
• C、生成7 mol Cu₂S，有10 mol電子轉(zhuǎn)移
• D、氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為14：5

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，以此來解答．

解答： 解：A．FeS₂中S元素的化合價(jià)既升高又降低，則既是還原劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．FeS₂中10molS原子中其中7mol得到電子被還原，3mol失去電子被氧化，則氧化的硫元素和被還原的硫元素的質(zhì)量比為3：7，故B正確；
C．由反應(yīng)及元素的化合價(jià)可知，生成7 mol Cu₂S，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol e^-轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；
D．氧化劑為CuSO₄、FeS₂，還原劑為FeS₂，其中5molFeS₂反應(yīng)時(shí)3.5mol作氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為17.5：1.5，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)只有3molS失去電子，選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．