7．下列混和物可用分液漏斗分離的是（　�。�
A．苯和植物油B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液
C．甘油和水D．苯和液溴

分析 混合物分層，可利用分液漏斗分離，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答．

解答 解：A、C、D中的物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁庥袡C(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a-1）的措施是（　�。�
A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體
C．加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液D．加入等體積0.1 mol/L鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．以氮化鎵（GaN）、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學(xué)穩(wěn)定性好、高強(qiáng)度等特性，是目前最先進(jìn)的半導(dǎo)體材料．
完成下列填空：
（1）組成上述三種半導(dǎo)體材料的各種元素中，原子半徑最小的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA主族．原子序數(shù)最小的元素原子的核外電子排布式是1s22s22p2．
（2）鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為69.72，自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素，其中69Ga的原子個(gè)數(shù)百分含量為60.1%，則另一種鎵的同位素可表示為3171Ga．
（3）鎵、鋁為同族元素，性質(zhì)相似．下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù)．
兩性氫氧化物Al（OH）3Ga（OH）3
酸式電離常數(shù)Kia2×10-111×10-7
堿式電離常數(shù)Kib1.3×10-331.4×10-34
①寫出氫氧化鎵的電離方程式：H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-．
②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液，再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是Al（OH）3．
（4）碳化硅單晶是目前技術(shù)最成熟的第三代半導(dǎo)體材料．下列能說明碳的非金屬性強(qiáng)于硅的反應(yīng)（或反應(yīng)組）是ac（選填編號(hào)）
a．SiO32-+2CO2+2H2O→H2SiO3+2HCO3-
b．SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑
c．SiH4$\stackrel{500℃}{→}$Si+2H2；CH4$\stackrel{＞1000℃}{→}$C+2H2
d．Si+O2$\stackrel{900℃}{→}$SiO2；C+O2$\stackrel{300℃}{→}$CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置或操作正確的是（　�。�
A．
凈化SO2		B．
制硝基苯		C．
銀鏡反應(yīng)		D．
制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
C．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)．
①?gòu)钠胶饨嵌确治霾捎眠^量O2的目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)．此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＜乙．
②若保持乙中壓強(qiáng)不變，向甲、乙容器中通入等質(zhì)量的氦氣，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有機(jī)物不屬于酯類的是（　�。�
A．硝酸纖維B．脂肪C．硝化甘油D．甘氨酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”、“=”），實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于濃NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6]+CaSO4↓+2NaCl．
（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]＜Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是乙醇．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用K4[Fe（CN）6]檢驗(yàn)Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應(yīng)的離子方程式為K++Fe3++[Fe（CN）6]4-=KFe[Fe（CN）6]↓．
（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產(chǎn)率是50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．32gFe2（SO4）3中含有的電子數(shù)為15.68NA個(gè)，質(zhì)子數(shù)為15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA個(gè)硫原子，有0.96NA個(gè)氧原子．

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