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常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式書寫正確的是（　�。�
A、H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）；△H=-92.3 kJ/molB、H2（g）+Cl2（g）?HCl（g）；△H=+92.3kJ/molC、H2+Cl2?2HCl；△H=-184.6kJ/molD、2HCl（g）?H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol
分析：A、2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ；
B、反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担?br />C、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)；
D、反應逆向進行焓變符合相反；
解答：解：A、常溫常壓下，1g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出 92.3kJ的熱量，2g氫氣完全燃燒放熱184.6KJ，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，故A錯誤；
B、反應是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担蔅錯誤；
C、熱化學方程式需要標注物質聚集狀態(tài)，選項中 物質狀態(tài)未標注，故C錯誤；
D、反應的熱化學方程式為：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H=-184.6 kJ/mol，反應逆向進行焓變符合相反，熱化學方程式為2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）；△H=+184.6kJ/mol；故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某乙醇燃料電池工作時的裝置如圖所示，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少．
請回答下列問題：
（1）M電極名稱是
陰極
陰極
；N極的電極反應式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，加入乙醇的鉑電極的電極反應式為
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣
0.224
0.224
L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
1
1
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標準燃燒熱的熱化學方程式為：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應式為
H2+2e-+2OH-=2H2O
H2+2e-+2OH-=2H2O
；d極的電極反應式為
4OH--4e-=O2+2H2O
4OH--4e-=O2+2H2O
；若標準狀況下氧氣消耗為5.6L，則導線中轉移的電子的物質的量為
1mol
1mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為
O2+2H20+4e-=4OH-
O2+2H20+4e-=4OH-
．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2g，則a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
0.56
0.56
L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖2所示．圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3
．
②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數為
4
a2
4
a2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
．
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如圖所示．
 
圖中t1時引起平衡移動的條件可能是
增大壓強
增大壓強
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是
t2-t3
t2-t3

②溫度為T℃時，將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%．則反應的平衡常數為
4
a2
（L/mol）2
4
a2
（L/mol）2
．

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