16．兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（同溫同壓下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：3B．1：2C．1：1D．2：1

分析 鋁與鹽酸以及NaOH溶液反應的化學方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鹽酸以及NaOH溶液足量，則鋁完全反應，根據(jù)反應的方程式計算．

解答 解：鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應，設鋁與鹽酸、NaOH溶液反應生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol，
則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
 2                 3
$\frac{2x}{3}$                 x
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2                       3
$\frac{4x}{3}$                     2x
則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：（$\frac{2x}{3}$mol×27g/mol）：（$\frac{4x}{3}$mol×27g/mol）=1：2，
故選B．

點評 本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，解答本題的關鍵是要正確書寫反應的有關方程式，注意題中鹽酸和NaOH足量這一點，也可利用電子守恒來計算解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）有以下四種物質(zhì)：
①22g二氧化碳      ②8g氫氣       ③1.204×1024個氮氣分子     ④4℃時18g水
它們所含分子數(shù)最多的是②（填序號，下同）； 所含原子數(shù)最多的是②；質(zhì)量最大的是③；常溫時體積最大的是②．
（2）向酸性高錳酸鉀溶液中加入雙氧水，溶液紫紅色會褪去，發(fā)生如下反應：
5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
請配平上述反應方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關元素的以下內(nèi)容，隨著原子序數(shù)的遞增，不呈現(xiàn)周期性變化的是（　　）
A．化合價B．原子半徑C．最外層電子排布D．相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量之比是42：53．等物質(zhì)的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質(zhì)的量之比是2：1，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量比是1：1．
（2）NO2的相對分子質(zhì)量為a，NO的相對分子質(zhì)量為b，則N2O的摩爾質(zhì)量為（用a、b表示）（3b-a）g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究性學習小組用CO還原Fe2O3，并在實驗結束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進行探究．
【探究目的】分析黑色粉末X的組成，并進行相關實驗．
【查閱資料】①CO還原Fe2O3的實驗中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3（稀）═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
【實驗探究】Ⅰ．定性檢驗
編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液出現(xiàn)血紅色
③另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實驗③發(fā)生的反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
（2）上述實驗說明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4．
Ⅱ．定量測定
根據(jù)下圖所示的實驗方案進行實驗并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe3+）=1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．CO2和H2在一定條件下可制的CH3OH．能量變化曲線如圖，下列相關說法正確的是（　　）
A．反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能
B．曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
C．熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
D．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）（g）△H＞-91kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉組成混合物溶于足量NaOH溶液中，固體質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L（標準狀況下）NO，求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的質(zhì)量（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖是某化學興趣小組設計的利用電子垃圾（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt）制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

已知下列信息：Cu可與稀硫酸和H2O2的混合液反應生成硫酸銅；鐵、鋁、銅等離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
請回答下列問題：
（1）寫出Cu與稀硫酸和H2O2的混合液反應的化學方程式（Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．．
（2）在操作II中，x的取值范圍是[5.2，5.4）．
（3）在操作III中，蒸發(fā)濃縮需要的玻璃儀器有玻璃棒、酒精燈、燒杯．
（4）由濾渣a制取Al2（SO4）3.18H2O，探究小組設計了三種方案：
甲：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
乙：濾渣a$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$酸浸液$→_{過濾}^{適量Al粉}$過濾$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
丙：濾渣a$→_{過濾}^{NaOH溶液}$濾液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液液$\stackrel{操作置}{→}$Al2（SO4）3.18H2O
綜合考慮上述三種方案，最具可行性的是乙（填序號）．
（5）為測定CuSO4.5H2O晶體的純度，進行下列實驗：取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用b mol．L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+），滴定至終點，平均消耗EDTA溶液12.00mL，CuSO4.5H2O晶體的純度是$\frac{15b}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
B．5g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6NA
C．常溫常壓下，46gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
D．50mL12mol•L-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA

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