Question

某無色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示．
請回答下列問題：
（1）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

；
（2）沉淀丙中一定含有

BaCO₃

（填化學式，下同），可能含有

BaSO₄

；
（3）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有

AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

．

Answer 1

分析：無色溶液加入過量鹽酸生成淡黃色沉淀，該沉淀只能為S，說明溶液中S^2-、SO₃^2-在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應生成淡黃色的沉淀單質硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，溶液甲加入碳酸氫銨生成白色沉淀和氣體，只有Al³⁺和HCO₃^-之間能發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和鹽酸反應后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，則不含有Ba²，以此解答該題．

解答：解：（1）只有Al³⁺和HCO₃^-之間能發(fā)生雙水解反應生成Al（OH）₃白色沉淀，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是Al³⁺和S^2-不共存，所以Al³⁺是AlO₂^-和鹽酸反應后得到的，溶液中一定含有AlO₂^-，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）過量的碳酸氫銨和氫氧化鋇反應一定會生成一定量的碳酸鋇，硫酸根存在時，也會和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO₃或 BaCO₃和BaSO₄的混合物，
故答案為：BaCO₃；BaSO₄；
（3）可以確定溶液中一定含有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-，根據溶液的電中性原理，一定得含有陽離子，而溶液不含有Ba²⁺，一定含有鈉離子，故答案為：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺．

點評：本題考查常見離子的檢驗及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見離子的檢驗方法，把握有關離子的性質，會書寫反應的離子的方程式．