如圖是某種有機(jī)物的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中只含有C、H、O三種元素，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．分子式是C3H6O2

B．不能和NaOH溶液反應(yīng)

C．能發(fā)生酯化反應(yīng)

D．能使紫色石蕊溶液變紅

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)

B．甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化

C．甲烷分子中具有極性鍵

D．甲烷分子中四個(gè)C—H鍵是完全等價(jià)的鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能與NaOH溶液，新制Cu（OH）2懸濁液、純堿溶液、溴水、苯酚鈉、甲醇都起反應(yīng)的是（ ）

A．CH3COOH B．CH2=CHCOOH C．鹽酸 D．乙酸甲酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：+Fe（OH）3（膠體）

B．Cu溶于稀硝酸：Cu + 2+ =+ NO2↑ + H2O

C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+ CO2 + H2O → C6H5OH + HCO3－

D．氯氣溶于水：Cl2 + H2O2H＋ + +

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與環(huán)境、材料等關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是

A．計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅

B．碘鹽能防治碘缺乏病，但必須科學(xué)合理攝入

C．用電鍍廢水直接灌溉農(nóng)田，可提高水資源的利用率

D．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省懷化市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)日常生活中有機(jī)物的說(shuō)法正確的是

A. 棉織物在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

B. 氨基酸、淀粉、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

C. 將碘酒滴在土豆片上，可觀察到土豆片變藍(lán)色

D. 利用油脂在酸性條件下的水解反應(yīng)可以制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）；△H＜0，在一恒容容器，由SO2和O2開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．充入N2容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，增加了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．O2的消耗速率與SO3的生成速率之比為2:1

D．加入SO2，可使單位體積內(nèi)活化分子百分比增多，加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。

（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，平衡 移動(dòng)。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）

（5）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?u> （選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）。

【答案】（1）K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）吸熱 ；（3）等于；

（4）不；（5）逆反應(yīng)方向。

【解析】

試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度冪指數(shù)的乘積與各反應(yīng)物濃度冪指數(shù)乘積的比。所以該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= K＝c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2) ；（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；（3）化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)， 加入的反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)，由于溫度為830℃，屬于K=1.0；（4）830℃，容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積，即減小壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，屬于減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)；（5）若1200℃時(shí)，當(dāng)加入上述物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)時(shí)，Qc= c(CO)·c(H2O)／c(CO2)·c(H2)=(4×4)÷(2×2)=4>2.6，所以此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向逆反應(yīng)方向。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式、應(yīng)用的知識(shí)。

【題型】填空題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

I、今有A．醋酸，B．鹽酸，C．硫酸三種酸，請(qǐng)用三種酸的序號(hào)和“＞”“＜”或“＝”填空。

（1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的NaHCO3粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是 。

（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是 ；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是 。

II、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；

②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH = 1的兩種酸溶液各100mL；

②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)。

（1）甲方案中，說(shuō)明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1（選填＞、＜、＝）

（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處： 。

III、硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10－10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10－7、K2=4.7×10－11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中,滴加0.1 mol/LNa2CO3溶液， (填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。

已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH－=B(OH)4－，寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成總量的是

①K2SO4 ②CH3COONa ③CuSO4 ④NaNO3

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

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