Question

下列說法中（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)），不正確的是（　　）

• A、常溫常壓下，18g H₂O含有的原子總數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫下，2.3g Na完全與O₂反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.1N_A
• D、在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，充分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有3mol原子；
B．標(biāo)況下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1molC；
C．鈉為1價(jià)金屬，2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)0.1mol鈉失去0.1mol電子；
D．氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

解答： 解：A．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有2nol氫原子、1mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO和CO₂混合氣體中含有氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol混合氣體中含有0.1mol碳原子，含有碳原子數(shù)目為0.1N_A，故B正確；
C．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鈉完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D．在密閉容器中加入1.5mol H₂和0.5mol N₂，合成氨為可逆反應(yīng)，反應(yīng)生成的氨氣小于1mol，分反應(yīng)后可得到NH₃分子數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氮?dú)馀c氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物主鏈不可能為100%．