Question

有關(guān)下列物質(zhì)說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對(duì)應(yīng)的堿
• B、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃
• C、將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近有大量白煙產(chǎn)生
• D、HCl、NH₃、CO₂都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)

Answer 1

考點(diǎn)：常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用,氨的化學(xué)性質(zhì),鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，不會(huì)生成氫氧化鐵或氫氧化亞鐵；
B．酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng)，則鹽的水解程度越大，碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉；
C．氯化氫和氨氣具有揮發(fā)性，且氨氣與氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體，據(jù)此進(jìn)行判斷；
D．二氧化碳的水溶性小，不能用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)．

解答：解：A．Na、Mg在一定條件下與水反應(yīng)生成H₂和對(duì)應(yīng)的堿，而Fe與水蒸氣高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：3Fe+4H₂O 

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂↑，沒(méi)有生成堿，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸的酸性大于碳酸氫根離子，則Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃，等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，Na₂CO₃溶液中氫氧根離子的濃度大，所以等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液pH：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故B正確；
C．將兩支蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，濃鹽酸揮發(fā)出HCl與濃氨水揮發(fā)出的氨氣接觸，反應(yīng)生成氯化銨晶體，所以有大量白煙生成，故C正確；
D．HCl、NH₃都極易溶于水，可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，而CO₂的溶解度不大，在水中溶解的較慢，所以不能用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、常見(jiàn)氣體的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物具有的性質(zhì)，明確鹽的水解原理及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．