H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
，14.7g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
mol，其中含有
 
個(gè)H原子和
 
mol O原子．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：硫酸的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，H2SO4的物質(zhì)的量為
14.7g
98g/mol
=0.15mol，含有H原子為2×0.15mol=0.3mol，H原子個(gè)數(shù)為0.3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1023，含有O原子為4×0.15mol=0.6mol，
故答案為：98g/mol；0.15；1.806×1023；0.6．
點(diǎn)評(píng)：本題考查摩爾質(zhì)量、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算，題目比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)公式的理解掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知A（g）+B（g）?C（s）+2D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃70080083010001200
平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H=
 
 0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c（A）=
 
 mol?L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）已知：①C（s）+
1
2
O2（g）?CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1②C（s）+O2（g）?CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1寫出碳與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中．工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

（1）請(qǐng)推測(cè)B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型：
 
．（填寫代號(hào)）   
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③酯化反應(yīng) ④聚合反應(yīng)
（2）請(qǐng)寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）請(qǐng)寫出同時(shí)滿足括號(hào)內(nèi)條件下B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①分子中不含羰基和羥基；②是苯的對(duì)二取代物；③除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，可逆反應(yīng)：2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）在密閉容器中達(dá)到了平衡狀態(tài)．
（1）若此時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30，則增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將
 
（填變大、變小、不變或無(wú)法確定）
（2）若此時(shí)混合氣體中NH3（g）、CO2（g）、H2O（g）的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，并要保證增大壓強(qiáng)，重新達(dá)到平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大或不變，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為30
B．原混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為28
C．起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為13：14
D．起始時(shí)，NH3與CO2的體積比為14：15．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
 
SiO2+
 
C+
 
N2
高溫
 
Si3N4+
 
CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是
 
，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生CO
 
mol．
（3）已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v （CO）=1.8mol/（L?min），則N2消耗速率為v （N2）=
 
mol/（L?min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
，還原劑是
 
，（填化學(xué)式）；氧化性：Cl2
 
H2SO4，還原性：HCl
 
SO2，（填“＞”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C是元素周期表中前18號(hào)元素間組成的三種常見(jiàn)化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖的關(guān)系：

試填寫下列空白：
（1）A、B、C的化學(xué)式分別為
 
、
 
、
 
．
（2）單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在A、B、C這三種化合物中，必定含有的元素是
 
（用“甲”、“乙”或“丙”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組微�；橥凰氐氖牵ā　。�
A、147C與147N
B、146C與136C
C、O2與O3
D、D2與T2

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