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17．硫化氫作為繼NO和CO之后的第3種氣體信號分子在血管新生的調控中起到重要作用，人體中微量的H2S能有效預防心臟病，下列有關說法正確的是（　�。�
A．H2S屬于非電解質B．NO和CO都屬于酸性氧化物
C．H2S只有還原性沒有氧化性D．H2S、NO和CO都能與臭氧反應

分析 A．在水溶液或者熔融狀態(tài)能夠導電的化合物屬于電解質；
B．能和堿反應生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
C．依據(jù)硫化氫中各元素的化合價判斷；
D．H2S、NO和CO都具有強的還原性，臭氧具有強的氧化性．

解答 解：A．硫化氫在水溶液中能夠電離產生自由移動的離子而導電，屬于電解質，故A錯誤；
B．NO和CO不能與堿反應，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；
C．H2S中H顯+1價化合價可以降低，S顯-2價化合價可以升高，所以既有還原性又有氧化性，故C錯誤；
D．H2S、NO和CO都具有強的還原性，臭氧具有強的氧化性，H2S、NO和CO都能被臭氧氧化，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了硫化氫的性質，熟悉電解質、非電解質、酸性氧化物的概念，明確氧化還原反應的規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，當反應達到平衡時，下列能提高COCl2轉化率的措施是（　�。�
①升溫   ②增加CO的濃度   ③減壓   ④加催化劑．
A．②④B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化工生產中用烷烴和氧氣或水蒸氣反應可得到以CO和H2為主的混合氣體，這種混合氣體可用于生產甲醇或合成氨．對甲烷而言，有以下兩個主要反應：
①CH4（g）+12O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
（1）反應②中參加反應的CH4（g）與H2O（g）的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）與H2（g）的總能量．
（2）若氧氣和水蒸氣的混合氣體中氧氣的物質的量分數(shù)為x，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
序號x（O2）與O2反應的
（Q1/kJ）		與H2O反應的
（Q2/kJ）		總反應的
（Q3/kJ）
I0.2-18
Ⅱ-36+72

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）
A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述中正確的是（　�。�
A．實現(xiàn)H2→H+H的變化，要放出能量
B．液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量
C．金剛石在一定條件變成石墨要吸收能量
D．CaO和水反應過程中焓變大于0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．125克硫酸銅晶體中所含SO2−4的物質的量是多少？所含水分子的數(shù)目為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．“氫能”是未來最理想的新能源．
（1）有下列3個反應：
①3FeCl2+4H2O\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}Fe3O4+6HCl+H2；
②Fe3O4+\frac{3}{2}Cl2+6HCl\frac{\underline{\;100℃\;}}{\;}3FeCl3+3H2O+\frac{1}{2}O2；
③3FeCl3\frac{\underline{\;300℃\;}}{\;}3FeCl2+\frac{3}{2}Cl2↑
這3個反應的聯(lián)合與循環(huán)，主要用來生產能解決環(huán)境和能源問題的某種氣體，該氣體是H2；
（2）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題，如圖所示是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①SO2+I2+2H2O\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}H2SO4+2HI，反應②2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O，此法制取氫氣的最大優(yōu)點是SO2和I2循環(huán)使用，避免了污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H8O）具有較強的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進行滴定．該反應的化學方程式如下：C6H8O+I2\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}C6H6O+2HI，現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測得的數(shù)據(jù)如下：
取10mL 6mol•L-1維生素C，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻．精確稱取0.2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000mol•L-1的I2溶液進行滴定，直至溶液中的藍色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mLI2溶液．
（1）為何加入的維生素C稀溶液要先經煮沸、冷卻后才能使用
（2）計算樣品中維生素C的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氯化亞銅是一種應用較廣的催化劑，易水解．以低品位銅礦砂（主要成分CuS）為原料制備氯化亞銅的路線如下：

（1）酸溶1步驟中加入MnO2的作用是氧化劑．
（2）除錳步驟Mn2+轉化為MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+．溶液中CuSO4轉變?yōu)镃u（NH3）4CO3留在溶液中．
（3）蒸氨步驟會得到CuO固體，該步驟在減壓條件下進行的原因是減壓有利于氣體逸出．
（4）寫出合成步驟中發(fā)生反應的化學方程式2NaCl+Na2SO3+2CuSO4+H2O=2CuCl+2Na2SO4+H2SO4．
（5）有工藝將合成步驟的NaCl與Na2SO3換為NH4Cl和（NH4）2SO3，則可獲得一種可作為氮肥的副產品，其化學式為（NH4）2SO4[或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等]．
（6）洗滌步驟先用鹽酸洗，再用無水乙醇洗滌．

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